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将3.6g炭粉跟Fe3O480%的磁铁矿粉29g混合后,隔绝空气加强热,反应后收集到的气体恢复到标准状况时,其体?将3.6g炭粉跟Fe3O480%的磁铁矿粉29g混合后,隔绝空气加强热,反应后收集到的气体恢复到标准状况时,其体积为6.72升,则气体是()A.全部是CO2B.CO和CO2各占一半C.全部是COD.CO和CO2的混合物,其中CO体积占23

匿名用户 | 2017-05-23 02:34

全部答案

(共1个回答)
  • 6.72L气体为碳的氧化物,其物质的量
    6.72L
    22.4L/mol
    =0.3mol,3.6g碳粉的物质的量=
    3.6g
    12g/mol
    =0.3mol,由碳原子守恒可知,碳粉完全反应,根据2C+Fe3O4
     高温 
    .
     
    3Fe+2CO2↑可知,3.6g碳完全反应需要四氧化三铁的质量=3.6g×
    232
    24
    =34.8g>29g×80%,故还发生CO2+C
     点燃 
    .
     
    2CO,
    四氧化三铁的物质的量=
    29g×80%
    232g/mol
    =0.01mol,则:
        2C+Fe3O4
     高温 
    .
     
    3Fe+2CO2
    0.2mol  0.1mol           0.2mol
     剩余碳粉物质的量=0.3mol-0.2mol=0.1mol
        CO2+C
     点燃 
    .
     
    2CO
    0.1mol 0.1mol 0.2mol 
    故反应后所得气体为CO、CO2,其中CO为0.2mol、CO2为0.1mol,即CO体积占
    2
    3

    故选D.
    匿名用户 | 2017-05-23 02:34

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