将3.6g炭粉跟Fe3O480%的磁铁矿粉29g混合后,隔绝空气加强热,反应后收集到的气体恢复到标准状况时,其体?将3.6g炭粉跟Fe3O480%的磁铁矿粉29g混合后,隔绝空气加强热,反应后收集到的气体恢复到标准状况时,其体积为6.72升,则气体是()A.全部是CO2B.CO和CO2各占一半C.全部是COD.CO和CO2的混合物,其中CO体积占23
匿名用户
|
2017-05-23 02:34
全部答案
(共1个回答)-
6.72L气体为碳的氧化物,其物质的量
=0.3mol,3.6g碳粉的物质的量=6.72L 22.4L/mol
=0.3mol,由碳原子守恒可知,碳粉完全反应,根据2C+Fe3O43.6g 12g/mol
3Fe+2CO2↑可知,3.6g碳完全反应需要四氧化三铁的质量=3.6g×高温 .
=34.8g>29g×80%,故还发生CO2+C232 24
2CO,点燃 .
四氧化三铁的物质的量=
=0.01mol,则:29g×80% 232g/mol
2C+Fe3O4
3Fe+2CO2↑高温 .
0.2mol 0.1mol 0.2mol
剩余碳粉物质的量=0.3mol-0.2mol=0.1mol
CO2+C
2CO点燃 .
0.1mol 0.1mol 0.2mol
故反应后所得气体为CO、CO2,其中CO为0.2mol、CO2为0.1mol,即CO体积占
,2 3
故选D.匿名用户 | 2017-05-23 02:34
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