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答: A、绿矾含有硫酸亚铁,具有还原性,易被空气中氧气氧化而变质,漂白粉中含有次氯酸钙,可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸,易变质,但是石灰石的主要成分是碳酸钙,不易变质,故A错误;B、氯水中含有次氯酸,见光易分解,氢氧化钠2017-05-231个回答
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答: A、绿矾含有硫酸亚铁,具有还原性,易被空气中氧气氧化而变质,漂白粉中含有次氯酸钙,可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸,易变质,但是石灰石的主要成分是碳酸钙,不易变质,故A错误;B、氯水中含有次氯酸,见光易分解,氢氧化钠2017-05-231个回答
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答: 这个方式最直接的了硫矿:群发你的广告到一些排名较高的博客和商贸网,不建议使用,最适用的网络推广方式其实不算太多,蛭石,非金属矿产有色金属。【PYT网络群发】,今天做马上就能看见你的排名出现。【搜索引擎竞价】,关键词覆盖面较广,你说2017-05-231个回答
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答: 1,最终产品:GDP=40(单位省略)2,开采银=10,加工成项链=30,GDP=10+30=403,工资=7.5+5=12.5利润=2.5+25=27.5GDP=工资+利润=402017-05-231个回答
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答: 粘土2、菱镁矿8、密陀僧5、氧化锡7、粉状石英6、矾土3、滑石10霞石正长岩11无水硼砂12叶蜡石13氮化硼14氧化钴15绿柱石等等还有很多材料1、长石4、钛酸钡92017-05-231个回答
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答: 瓷砖的原料主要是含有硅、铝、镁、钾、钙、钠以及铁等成分的矿物原料组成的,加工过程是先把各种原料按照比例混合,加水,在球磨机中磨成泥浆,泥浆在干燥过程中喷粉,粉末在压机中被压成型,然后经过干燥,烧结,成为瓷砖2017-05-231个回答
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答: 瓷砖的原料主要是含有硅、铝、镁、钾、钙、钠以及铁等成分的矿物原料组成的,加工过程是先把各种原料按照比例混合,加水,在球磨机中磨成泥浆,泥浆在干燥过程中喷粉,粉末在压机中被压成型,然后经过干燥,烧结,成为瓷砖2017-05-231个回答
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答: 成都等地都有很丰富的富士康产业园,最早就是在深圳,苹果就选择在国内组装加工苹果的设备iphone最早是劳动密集型产业,但是成本是人工的几十甚至上千倍,以至于现在郑州,为了利润的最大化,机器组装虽然也可以但是需要付出比人工大好多的代2017-05-231个回答
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答: 铼为稀散元素,发现较晚.1872年俄国人门捷列夫根据元素周期律预言,在自然界中存在一个尚未发现原子量为190的“类锰”元素.1925年德国化学家诺达克用光谱法在铌锰铁矿中发现了这个元素,以莱茵河的名称Rhein命名为rhenium2017-05-231个回答
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答: 包括以下工序:一种R-Fe-B系稀土磁铁的制造方法,烧结后的稀土磁铁的平均结晶粒径为3μm以上9μm以下,利用干式压制法将所述稀土合金粉末压缩成型制作成型体的压制工序,钕铁硼.一种R-Fe-B系稀土磁铁的制造方法,以及烧结成型体22017-05-231个回答
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答: 铁矿石的硬度大.可用莫氏硬度来划分.莫氏硬度又名莫斯硬度,表示矿物硬度的一种标准.1812年由德国矿物学家莫斯(FrederichMohs)首先提出.用测得的划痕的深度分十级来表示硬度:硬度最小的滑石(talc)为1,硬度最大的金2017-05-231个回答
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答: Ⅰ、CaCO3CaO+CO2↑ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Ⅱ、二氧化碳 Ⅲ、滴加稀盐酸,有气泡产生 取样,将样品称量:m1克,将样品高温煅烧,冷却后再称2017-05-231个回答
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答: 名称等级材料1材料2材料3材料4体力消耗获得经验类别飞鱼手1精铁4松木4黑金粉111护手红魔手1精铁4松木4黑金粉211护手穿云手2百炼钢4杨木4连衡谱1黑金粉311护手三阳手2百炼钢4杨木4连衡谱1黑金粉411护手天牛手3乌金石2017-05-231个回答
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答: 名称等级材料1材料2材料3材料4体力消耗获得经验类别飞鱼手1精铁4松木4黑金粉111护手红魔手1精铁4松木4黑金粉211护手穿云手2百炼钢4杨木4连衡谱1黑金粉311护手三阳手2百炼钢4杨木4连衡谱1黑金粉411护手天牛手3乌金石2017-05-231个回答
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答: 所以石灰石中碳酸钙的质量分数为(m1+m2-m3)*11/,称取质量为m31、待到反应截止;(25*m1)、向石灰石中导入足够的HCl溶液m2;3、根据化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl+H2Oꐡ-05-231个回答
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答: 碳酸钙变氧化钙需要高温条件温度在900多度CaCO₃=△=CaO+CO₂↑在一大气压下将碳酸钙加热到900℃会分解成氧化钙和二氧化碳2017-05-231个回答
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答: 属于制造业下的:代码26-----化学原料及化学制品制造业子代码261-----基础化学原料制造2613无机盐制造中的碳化物及碳酸盐;你可以下载〈国民经济行业分类〉里面包括所有行业的分类情况.2017-05-231个回答
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答: (1):2.2g(2)、(3):设石灰石中碳酸钙的质量为x,氯化氢的质量为y CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 102017-05-231个回答
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答: (1)由图象可知,加入40g盐酸时恰好反应,每10g盐酸反应掉4g碳酸钙,故加入40g盐酸时反应掉16g碳酸钙,剩余固体的质量为4g,即为杂质的质量;故答案为:4g;(2)碳酸钙的质量为:20g-4g=16g,设40g盐酸中氯化氢2017-05-231个回答
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答: 百分之八十CaCo3+2Hcl=Cacl2+H2O+CO2(气体)1004410g(可求)4.4g(已知)样品中碳酸钙的质量分数为10/12.5=0.8即百分之80.2017-05-231个回答
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答: (1)比较第三次和第四次的数据可知:样品中杂质的质量为0.6g;(2)比较第一次和第三次的数据可知,第一次加入10g盐酸后剩余固体的质量为4.0g,而第三次加入稀盐酸后剩余固体的质量为0.6g,所以可以判断第一次中盐酸完全反应,消2017-05-231个回答
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答: ①石灰石的主要成分是碳酸钙,煅烧石灰石时,碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3 高温 . CaO+CO2↑.故填:CaCO3 高温 .&nbs2017-05-231个回答
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答: (1)增大石灰石与稀盐酸的接触面积(或加快反应速率,使反应更为充分)(2)4.4g。(3)12.5g样品中碳酸钙的质量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 &n2017-05-231个回答
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答: 生成CO2的质量为:25g+100g+110.8g-227g=8.8g设该石灰石样品中CaCO3的质量为x,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 &2017-05-231个回答
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答: (1)比较第一、二、三次的数据可知:20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙15g-10g=5g;第四次中固体不再减少,说明此时碳酸钙已完全反应,样品中含有5g杂质,所以碳酸钙质量为15g,所以碳酸钙质量分数为:1520×100%=75%2017-05-231个回答
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答: (1)根据记录数据可发现,第三次实验中加入盐酸还有二氧化碳放出,并且第三次实验中只放出1.1g二氧化碳,说明盐酸有剩余,所以在第三次实验中碳酸钙已经反应完,说明第一次和第二次实验中盐酸全部反应,放出二氧化碳的质量均为2.2g,所以2017-05-231个回答
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答: (1)在饱和氯水中存在如下平衡:Cl2+H2O HClO+HCl,盐酸的酸性比碳酸强,而HClO的酸性比碳酸弱,加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应,使盐酸的浓度减小,平衡向正反应方向移动,最终生2017-05-231个回答
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答: 再加上你在烧的过程中可以出去一部分杂质.2%你说的钙含量应该是以氧化钙计的,所以完全能够达到你的要求,55%的氧化钙含量相当于碳酸钙含量982017-05-231个回答
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