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取含MnO2的软锰矿石116g跟足量浓盐酸反应(杂质不参与反应):MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O,制得71gCl2(标准状况),求:(1)这种软锰矿石中MnO2的百分含量.(2)被氧化的HCl的物质的量.(3)参加反应的HCl的物质的量.

匿名用户 | 2017-05-23 10:02

全部答案

(共1个回答)
  • n(Cl2)=
    71g
    71g/mol
    =1mol,
    (1)设二氧化锰的质量为x,
    MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O        
    1                     1                    
    x                    1 mol              
    x=1mol,
    二氧化锰的质量分数=
    1mol×87g/mol
    116g
    ×100%=75%,
    答:这种软锰矿石中MnO2的百分含量为75%;
    (2)HCl被氧化完全转化为氯气,根据Cl原子守恒得n(HCl)=2n(Cl2)=2mol,
    答:被氧化HCl的物质的量为2mol;
    (3)参加反应的盐酸是被氧化的盐酸的物质的量的2倍,所以参加反应的盐酸物质的量是4mol.
    答:参加反应的盐酸是4mol.
    匿名用户 | 2017-05-23 10:02

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