在氯化铁溶液中,加入难溶于水的碳酸钙粉末,观察到碳酸钙逐渐溶解,产生无色气体和红褐色沉淀.请回答:(1)气体是______,(2)红褐色沉淀是______.(3)试用有关理论解释观察到的上述现象:______.
匿名用户
|
2017-05-23 01:51
全部答案
(共1个回答)-
(1)向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,碳酸钙粉末和氯化铁的酸性溶液中的氢离子反应生成二氧化碳;
故答案为:CO2;
(2)FeCl3为强酸弱碱盐,Fe3+离子水解使溶液呈酸性,水解方程式为Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+;向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,CaCO3与水解平衡中的H+反应CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,使c(H+)减小,引起水解平衡向右移动,导致Fe(OH)3增多,形成红褐色沉淀;
故答案为:Fe(OH)3;
(3)FeCl3在溶液中水解显酸性,加入的碳酸钙粉末与H+反应,碳酸钙逐渐溶解,H+浓度减小,使Fe3+的水解平衡向正方向移动而出现红褐色沉淀;
故答案为:FeCl3在溶液中水解显酸性:Fe3?++3H2O?Fe(OH)3+3H+,加入的碳酸钙粉末与H+反应,逐渐溶解,CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,消耗H+使Fe3+的水解平衡向正方向移动而出现红褐色沉淀.匿名用户 | 2017-05-23 01:51
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