已知25℃时草酸的电离常数为K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5,草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸钙的Ksp=2.5×10-9已知25℃时草酸的电离常数为K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5,草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸钙的Ksp=2.5×10-9.不同温度下水的离子积常数见下表:t/℃0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.002.925.5738.055.0(1)常温下将0.2mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合后溶液显酸性,则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为______;(2)已知草酸能使酸性高锰酸钾溶液(稀硫酸酸化)褪色,试写出反应的离子方程式:______;若在锥形瓶中放入20.00mL未知浓度的草酸,用0.1mol/L高锰酸钾溶液滴定,当到达滴定终点时,溶液颜色的变化是______;若共消耗VmL高锰酸钾溶液,则草酸的物质的量浓度为V80V80mol/L.(2)90℃时,将0.005mol/L的氢氧化钙溶液20mL与0.0012mol/L的草酸溶液20mL混合,则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为______;(3)25℃时向氢氧化钙溶液中加入0.1mol/L碳酸钠溶液充分搅拌,有白色的碳酸钙沉淀生成,当溶液的pH=11时,c(CO32-)=______mol/L;若向20mL草酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的碳酸钾溶液10mL,能否产生沉淀,______(填“能”或“否”).
匿名用户
|
2017-05-23 01:46
全部答案
(共1个回答)-
(1)常温下将0.2mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合,反应生成草酸氢钾,由于草酸氢根离子的电离程度远远大于其水解程度,所以溶液显示酸性,c(H+)>c(OH-) 溶液中离子浓度大小为:c(K+)>c( HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-),
故答案为:c(K+)>c( HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-);
(2)高锰酸钾具有强氧化性,把草酸中的C从+3价氧化成+4价的二氧化碳,Mn元素从+7价变化到+2价的锰离子,由于草酸分子中有2个C原子,所以高锰酸钾与草酸的反应比例为 5:2,故反应的方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时,再滴加KMnO4溶液时,溶液将由无色变为紫色;设草酸的物质的量浓度为xmol/L,根据反应:2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
2 5
10-4Vmol 0.02Xmol
可得:2 10?4V 5 0.02X
解得X=V 80
故答案为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;当滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液由无色变为紫色,且半分钟内不褪色,即达滴定终点;V 80
(3)0.005mol/L 20mL的氢氧化钙溶液中氢氧化钙的物质的量n=CV=0.005mol/L×0.02L=10-4mol/L,0.0012mol/L 20mL的草酸溶液中草酸的物质的量为0.24×10-4mol/L,根据草酸与氢氧化钙的反应可知,氢氧化钙过量,草酸完全反应,故溶液中离子浓度最大的为OH-,其次为Ca2+,最小的为H+,
故答案为:c(OH-)>c(Ca2+)>c(H+);
(4)氢氧化钙溶液的pH=11,可知溶液中C(OH-)=10-3mol/L,C(Ca2+)=1 2
C(Ca2+)=2×10-4mol/L×2 3 4 3 1 3 8 3 匿名用户 | 2017-05-23 01:46
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