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某学校研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：取盐酸200g，平均分成4份，分别加入一定质量的该石灰右样品，实验结果如下表所示：实验次数1234加入样品质量/g5101520生成CO2质量/g1.763.524.4m（1）哪几次反应矿石有剩余？答______．（2）上表中的m值是______．（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数．

匿名用户 | 2017-05-23 12:24
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全部答案

（共1个回答）
  • （1）由表格中的数据可知，第3次盐酸已完全反应完全反应，故第3、4次反应中的碳酸钙的质量有剩余；
    （2）因为第3次反应已是完全反应，不再有气体产生，故第四次反应生成的气体质量的第三次的一样多，即m=4.4．
    （3）设第1次实验中样品中的碳酸钙的质量为x，
    CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑
    100                   44
    x                    1.76g
    100
    44
    =
    x
    1.76g
      解之得：x=4g，
    石灰石中碳酸钙的质量分数为：
    4g
    5g
    ×100%=80%
    故答为：（1）3、4次；（2）4.4g；（3）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%．
    匿名用户 | 2017-05-23 12:24

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