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某学校研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,进行如下实验:取盐酸200g,平均分成4份,分别加入一定质量的该石灰右样品,实验结果如下表所示:实验次数1234加入样品质量/g5101520生成CO2质量/g1.763.524.4m(1)哪几次反应矿石有剩余?答______.(2)上表中的m值是______.(3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数.

匿名用户 | 2017-05-23 12:24

全部答案

(共1个回答)
  • (1)由表格中的数据可知,第3次盐酸已完全反应完全反应,故第3、4次反应中的碳酸钙的质量有剩余;
    (2)因为第3次反应已是完全反应,不再有气体产生,故第四次反应生成的气体质量的第三次的一样多,即m=4.4.
    (3)设第1次实验中样品中的碳酸钙的质量为x,
    CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2
    100                   44
    x                    1.76g
    100
    44
    =
    x
    1.76g
      解之得:x=4g,
    石灰石中碳酸钙的质量分数为:
    4g
    5g
    ×100%=80%
    故答为:(1)3、4次;(2)4.4g;(3)石灰石中碳酸钙的质量分数为80%.
    匿名用户 | 2017-05-23 12:24

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