某学生为了测定一种以碳酸钙为摩擦剂的牙膏中碳酸钙的含量,用烧杯称取这种牙膏体100.0g,向烧杯中逐渐加入稀盐酸至不再有气体放出(除碳酸钙外,这种牙膏中的其他物质不能与稀盐酸反映生成气体),共用去稀盐酸200.0g反映完毕后称得烧杯内物质的质量为278.0g(所得质量数据均不含烧杯质量),请计算1根据质量永恒定律,该反映生成了——————-gco22这种牙膏中碳酸钙的质量分数.(有过程)
匿名用户
|
2017-05-23 01:46
全部答案
(共1个回答)-
根据质量守恒定律先求出产生气体的质量.
CO2=100g+200g-278g=22g
设含碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 22g
100:44=xg:22g x=50
CaCO3%=50g/100g×100%=50%
答:这种牙膏中碳酸钙的质量分数为50%.匿名用户 | 2017-05-23 01:46
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