碳酸钙加入到氯化铵溶液中,碳酸钙是不是被反应?
匿名用户
|
2017-05-23 01:45
全部答案
(共1个回答)-
能够发生反应,那是因为氯化铵为强酸弱碱盐,铵根离子水解产生氢离子,而水解产生的氢离子能够与碳酸钙反应。方程式为:2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3+2H2O在溶液中,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。1.定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。2.条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。3.实质:弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡发生移动的过程。4.规律:难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性(适用于正盐),同强显中性,弱弱具体定;越弱越水解,越热越水解,越稀越水解。(即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱,水解程度越大,溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定,酸强显酸性,碱强显碱性。)5.特点:(1)水解反应和中和反应处于动态平衡,水解进行程度很小。(2)水解反应为吸热反应。(3)盐类溶解于水,以电离为主,水解为辅。(4)多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主。影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。①组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度越大,碱性就越强,PH越大;②组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度越大,酸性越强,PH越小;外界条件对平衡移动也有影响,移动方向应符合勒夏特列原理,下面以NH4+水解为例:①.温度:水解反应为吸热反应,升温平衡右移,水解程度增大。②.浓度:改变平衡体系中每一种物质的浓度,都可使平衡移动。盐的浓度越小,水解程度越大。③.溶液的酸碱度:加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如:水解呈酸性的盐溶液,若加入碱,就会中和溶液中的H+,使平衡向水解的方向移动而促进水解;若加入酸,则抑制水解。匿名用户 | 2017-05-23 01:45
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