(2011?包头)为了测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数,取5g石灰石样品放入烧杯中,将60g稀盐酸分成四次加入烧杯中,充分反应后,测得实验数据如下表(样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水)次数第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量/g15151515烧杯内剩余物质量/g19.3433.6848.2463.24请你分析并进行有关计算:(1)哪几次反应后,盐酸有剩余______.(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数.(3)上述实验结束后,向烧杯内的物质中加入石灰石至不再产生气泡,过滤.求滤液中溶质的质量分数.(结果精确到0.1%)
匿名用户
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2017-05-23 01:44
全部答案
(共1个回答)-
(1)根据质量守恒定律可知,第一次放出二氧化碳的质量=15克+5克-19.34克=0.66克,说明每加入15克盐酸,放出二氧化碳的质量为0.66克.第二次加入15克盐酸后剩余物质的质量=30克+5克-0.66克×2═33.68克,说明符合题目信息,因此此时盐酸物剩余.而第三次加入15g盐酸,生成二氧化碳只有0.44g说明碳酸钙此时完全反应,盐酸有剩余,则第四次的盐酸一点也不反应.所以第三、四次盐酸剩余.故答案为:三、四.
(2)根据(1)的分析可知,前二次30克盐酸和碳酸钙完全反应,二氧化碳的质量=30克+5克-33.68克=1.32克,第三次15g盐酸和碳酸钙反应,碳酸钙有剩余产生的二氧化碳的质量=0.44g.所以该反应中产生的二氧化碳的总量是1.32g+0.44g=1.76g.
设碳酸钙的质量为x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.76g
100 44 x 1.76g
得:x=4g∴样品中碳酸钙的质量分数=4g 5g
(3)由(1)分析可知,每加入15克盐酸放出二氧化碳的质量为0.66克,所以加入60克盐酸放出二氧化碳的质量=0.66克×4═2.64克,设需要碳酸钙的质量为Y,生成氯化钙的质量为Z.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
Y Z 2.64g
100 44 Y 2.64g
得:Y=6g
111 44 Z 2.64g
得:Z=6.66克
∴反应后溶液(滤液)的质量=60g+6g-2.64g=63.36g.
∴滤液中溶质的质量分数=6.66g 63.36g
答:(2)样品中碳酸钙的质量分数为80%;(3)滤液中溶质的质量分数为10.5%.匿名用户 | 2017-05-23 01:44
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