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铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为Al2O3?nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途径：（1）滤液A加过量NaO铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为Al2O3?nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途径：（1）滤液A加过量NaOH离子方程式表示为______（2）灼烧时盛放药品的仪器名称是______．（3）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式是______．（4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为______．（5）取滤液B 100mL，加入1mol?L-1盐酸200mL，沉淀量达到最大且质量为11.7g．则滤液B中c（AlO ?2）=______，c（Na+）______6mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

匿名用户 | 2017-05-23 09:31
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全部答案

（共1个回答）
  • （1）根据以上分析，滤液A中含有Al2（SO4）3、Fe（SO4）3，加入过量NaOH故反应的离子方程式为4OH-+Al3+═AlO2-+2H2O、Fe3++4OH-═Fe（OH）3↓；
    故答案：4OH-+Al3+═AlO2-+2H2O、Fe3++4OH-═Fe（OH）3↓；
    （2）根据加热溶液一般在蒸发皿里进行，而固体一般在坩埚中进行，故答案：坩埚；
    （3）根据以上分析，固体C为氢氧化铝，所以步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+3H2O；故答案：2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+3H2O；
    （4）步骤Ⅲ中生成固体C的反应是向滤液B中通入二氧化碳气体，又根据以上分析，滤液B中含有NaAlO2，故反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；故答案：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；
    （5）根据以上分析滤液B中含有硫酸钠、偏铝酸钠、过量的氢氧化钠，向滤液中加入1mol/L盐酸200mL，沉淀量达到最大且质量为11.7g为Al（OH）3的质量，则根据铝原子守恒，c（AlO
     
    ?
    2
    ）=
    n(Al(OH) 3)
    V
    =
    11.7
    78
    0.1
    =1.5mol?L-1
    最后所得的溶液中溶质为硫酸钠、氯化钠，根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+2（Na2SO4），根据氯离子与硫酸根守恒有n（NaCl）=n（HCl）=0.2L×1mol/L=0.2mol，n（Na2SO4）=n（H2SO4）＞3n（Al2（SO4）3）=3×
    11.7
    78
    mol=0.45mol，故n（NaOH）=n（NaCl）+2（Na2SO4）＞0.2mol+2×0.45mol=1.1mol，故c（Na+）＞
    1.1mol
    0.1L
    =11mol/L，
    故答案：1.5mol?L-1；＞；
    匿名用户 | 2017-05-23 09:31

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