被誉为“太空金属”的钛(Ti),在自然界中主要以金红石(TiO2)的形式存在.由于金红石熔点高,为金属Ti的直接制备带来了困难.在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法.金红石转化成TiCl4的反应方程式如下:______TiO2+______C+______Cl2═______TiCl4+______CO(1)配平上述反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移;(2)指出该反应的氧化剂______,氧化产物______;(3)当有6mol电子转移,则有______mol还原剂被氧化.
匿名用户
|
2017-05-23 08:38
全部答案
(共1个回答)-
(1)在反应中,C元素的化合价由0升高到+2价,失电子数目是2,Cl元素的化合价由0降低为-1价,得到电子数目共为2,Cl元素守恒,所以氯气前边系数是2,根据电子守恒,碳单质和一氧化碳前边系数都是2,根据钛元素守恒,所以二氧化钛前边系数是1,方程式为:TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO,电子转移情况如下:,故答案为:1、2、2、1、2;;
(2)Cl元素的化合价降低,C元素的化合价升高,则Cl2为氧化剂,C为还原剂,CO是氧化产物,
故答案为:Cl2;CO;
(3)根据化学方程式,当消耗2mol碳单质时,转移的电子为4mol,当有6mol电子转移,则有3mol还原剂C被氧化,故答案为:3.匿名用户 | 2017-05-23 08:38
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