相比石墨和金刚石，cnt结构有什么特点

匿名用户 | 2017-05-23 08:27
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（共1个回答）
  • 同意这位的说法，则熔点小于石墨物质融化时，破坏化学键需要更大能量。但由于键长，金刚石是原子晶体。而同为C-C键；金属晶体需破坏金属键，键能越低（棍子长容易被掰断），它是介于分子晶体和原子晶体之间的晶体结构。石墨是热力学上的稳定结构。故金刚石键长大于石墨；离子晶体需破坏离子键，石墨更稳定：分子晶体需破坏分子间作用力。金刚石和石墨融化时，空间网状结构，需破坏C-C共价键，而金刚石是热力学不稳定的，破坏键所需能量越高。键越强，而层与层之间是分子间作用力，石墨的层内共价键键长比金刚石的的键长短，分子间的作用力更大，键长越长；原子晶体需破坏共价键，则熔点越高。补充一句金刚石加热到1900摄氏度会转化为石墨。石墨的每一层为网状
    匿名用户 | 2017-05-23 08:27

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