相比石墨和金刚石,cnt结构有什么特点
匿名用户
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2017-05-23 08:27
全部答案
(共1个回答)-
同意这位的说法,则熔点小于石墨物质融化时,破坏化学键需要更大能量。但由于键长,金刚石是原子晶体。而同为C-C键;金属晶体需破坏金属键,键能越低(棍子长容易被掰断),它是介于分子晶体和原子晶体之间的晶体结构。石墨是热力学上的稳定结构。故金刚石键长大于石墨;离子晶体需破坏离子键,石墨更稳定:分子晶体需破坏分子间作用力。金刚石和石墨融化时,空间网状结构,需破坏C-C共价键,而金刚石是热力学不稳定的,破坏键所需能量越高。键越强,而层与层之间是分子间作用力,石墨的层内共价键键长比金刚石的的键长短,分子间的作用力更大,键长越长;原子晶体需破坏共价键,则熔点越高。补充一句金刚石加热到1900摄氏度会转化为石墨。石墨的每一层为网状匿名用户 | 2017-05-23 08:27
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