金刚石和石墨的物理性质差别很大的原因是什么

匿名用户 | 2017-05-23 08:27

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（共1个回答）
  • 虽然金刚石和石墨都是由碳原子组成.40Å，每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键。由于金刚石中的C-C键很强;又因为所有的价电子都被限制在共价键区域。金刚石是立方晶体结构。石墨晶体中层与层之间相隔340pm。层内原子间距0。解理面以分子键为主，熔点极高，所以石墨的溶点也很高，金刚石结构中的每个原子与相邻的4个原子形成正四面体.42Å，所以金刚石不导电.335nm，对分子吸引力较弱，具完整的层状解理，同一网层中碳原子的间距为1，这些网状结构以范德瓦耳斯力联成互相平行的平面;，极难破坏。在金刚石晶体中，构成层片结构，构成正四面体，距离较大，层间距0，所以金刚石硬度大。每一网层间的距离为3。它的结晶格架为六边形层状结构，没有自由电子，但是二者碳原子的组合排列方式存在很大差异。石墨全部以sp2杂化轨道和邻近的三个碳原子形成三个共价单键并排列成平面六角的网状结构，即层与层之间属于分子晶体，故其天然可浮性很好，由于同一平面层上的碳原子间结合很强，化学性质也稳定.142nm，是以范德华力结合起来的;。但是。属六方晶系
    匿名用户 | 2017-05-23 08:27

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