铑氧化铝-矿材网

铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质．Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：（1）试?铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质．Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：（1）试剂A是______；试剂B是氨水，则溶液b与试剂B反应的离子方程式为______．（2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是______．Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝（3）写出电解的化学方程式______．每生产0.324吨铝，理论上转移电子的物质的量为______mol．Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备（4）氧化铝高温还原法（配平）：______Al2O3+______C+______ N2  高温 . ______ AlN+______ CO．

答： Ⅰ．（1）铝土矿与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，加入盐酸或硝酸等酸性溶液可除去硅酸根离子，试剂B是氨水，滤液b中含有铝离子，氨水与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3

2017-05-231个回答

答：（1）建筑业、容器、包装业、交通运输、电子行业等（2分）（写出一点给1分，但最多只给两分）（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2分） （3）SiO2+2OH-=SiO3

2017-05-231个回答

铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下：请回答下列问题：（1）沉淀B的化学式是______，沉淀E的化学式是______．（2）写出①过程中发生反应的离子方程式______．（3）操作Ⅱ是______（填操作名称）；要通过操作Ⅳ获得纯净Al2O3，必须进行洗涤，简述洗涤沉淀的操作要点：______．（4）生产过程中，除水和CO2可以循环使用外，还可循环使用的物质有______、______（填化学式）．（5）电解Al2O3制取Al的反应式为2Al2O3 电解 . 4Al+3O2↑2Al2O3 电解 . 4Al+3O2↑．

答：（1）铝土矿中含氧化铁，氧化铁不和碱反应，故过滤后得到沉淀B为氧化铁；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀（E）和氢氧化钠，反应的总方程式为Na2CO3+CaO+H2O═2NaOH&#43

2017-05-231个回答

铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质．从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：（1）操作1的铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质．从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：（1）操作1的名称是______，所需要的主要玻璃仪器有：______．（2）试剂A是______；（用化学式回答）．（3）溶液b与试剂B反应的离子方程式为______．（4）请写出铝土矿加入足量NaOH溶液所发生的有关反应化学方程式：______，______（5）某同学认为可以向溶液a中通入的是过量的CO2，然后直接将得到的滤渣b煅烧后也可得到Al2O3，而且可以简化上述提取氧化铝的流程．你认为该同学的看法合理吗？______（填“合理”或“不合理”）理由是：______．（若认为合理该问题可以不回答）（6）电解熔融的氧化铝可制备金属铝：2Al2O3 电解 . 4Al+3O2↑．若在标准状况下生成2.24L的氧气，则该反应转移的电子数为______．

答：（1）分离不溶物和溶液的操作为过滤，铝土矿加入氢氧化钠，得到滤液a中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，沉淀a为氧化铁，故采用过滤的方法分离，过滤所用仪器为：铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：过滤；铁架台、玻璃棒、漏斗、烧杯；（2）

2017-05-231个回答

氧化铝品级如何划分?

答： 1.铝的工业矿物含铝矿物很多,但铝的重要工业矿物只有下列几种：水铝矿（三水铝石,Gibbsite）,Al2O33H2O（含Al2O365.4%）.水铝石（一水硬铝石或硬水铝石,Diaspore及一水软铝石或软水铝石

2017-05-231个回答

化学往氯化铝溶液中加碳酸钙过滤得到的沉淀是什么氢氧化铝还是碳酸铝

答：得到氢氧化铝，碳酸铝遇水分解

2017-05-231个回答

（2012?南通模拟）明矾石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：明矾石脱水废渣调节pH溶液硫磺焙烧溶解氢氧化钠氢氧化铝母液 硫酸炉气熟料回答下列问题：（1）“焙烧”过程中发生的反应为2Al2（SO4）3+3S  高温 .  2Al2O3+9SO2，其中氧化剂为______．（2）“溶解”时反应的离子方程式为______．（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是______．（4）调节pH时使用的是质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为882g/L 的H2SO4，配制1L该溶液，需用量筒量取质量分数为98%的硫酸（密度是1.8g/cm3）______mL（5）“废渣”、“母液”中可回收的物质分别是______．

答：（1）反应中硫元素化合价由Al2（SO4）3中+6价降低为SO2中+4价，故Al2（SO4）3是氧化剂，故答案为：Al2（SO4）3；（2）氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3&#43

2017-05-231个回答

铝土矿的主要成分是三水化铝还是氧化铝，二者有何联系

答：伊利石等共生.三水铝石脱水可变成一水软铝石、Nb2O5、Zr.斜方晶系.该矿物形成于酸性介质、Cr、菱铁矿、Ga2O3、针状,微量成分有Ga、TiO2、Ga2O3等类质同象或机械混入物,五者总量占成分的95%以上.一水硬铝石形成于

2017-05-231个回答

工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝,现要制72吨纯铝至少需要含氧化铝80%的铝土矿多少吨?两种方法!急!O(∩_∩)O谢谢

答：氧化铝的铝元素含量Al2O3【分子量27*2+16*3=102】所以铝矿含铝元素=80%*54/102=72/170=0.423529411765那么70吨的纯铝需要铝矿72÷72/170=170吨希望对你有帮助O(∩_∩

2017-05-231个回答

一顿铝土矿经过加工后可以得到多少氧化铝?

答： 6吨铝土矿，还有氧化铝生产工艺的不同.85吨至2，也就是每吨铝土矿可以提炼0，从而导致每吨氧化铝需要消耗的铝土矿有差别，会有氧化铝含量的高低和硅元素含量的高低根据矿石的种类.38-0，大体的范围是一吨氧化铝消耗铝土矿1.54吨氧化

2017-05-231个回答

1顿铝土矿经过加工,可以得到氧化铝的质量是多少

答：得到氧化铝的范围是0，根据其氧化铝含量和生产工艺不同具体看铝土矿的品位.55吨.35-0

2017-05-231个回答

工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答下列问题：（1）操作I、操作II、操作III都?工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答下列问题：（1）操作I、操作II、操作III都是______（填操作名称），实验室要洗涤Al（OH）3沉淀应该在______装置中进行．（2）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有______（填化学式）．用此法制取铝得到的副产品是______（填化学式）．（3）写出Na2CO3溶液与CaO反应离子方程式：______．（4）若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：______（填化学式）．

答：（1）实现固体和液体的分离采用过滤法，实验室要洗涤Al（OH）3沉淀是在过滤器中进行的，具体操作为：漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流完，重复操作2～3次，故答案为：过滤；过滤器；（2）对碳酸钙高温煅烧生成的氧化钙可以再和碳酸钠

2017-05-231个回答

从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如图所示，请回答下?从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如图所示，请回答下列问题：（1）固体X中含有的物质为______．（2）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为______．（3）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为______．（4）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入______?（填试剂名称），现象为______．（5）从操作流程上来看，流程______（填“甲”或“乙”）更为简单．

答：由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体A为滤液B，则固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，生

2017-05-231个回答

某矿石主要成分有磁铁矿,锰矿,氧化铝.工业上将矿石处理后提取铝流程如下

答：题干不清

2017-05-231个回答

氮化铝陶瓷基板与氧化铝陶瓷有哪些不同

答：多晶AIN热导率达260W/℃。此外，在现代社会的应用已经越来越广泛.261g/.k)。化学组成AI65，所以耐热冲击好。为一种高温耐热材料，具有纤锌矿型结构，单晶无色透明，氮化铝具有不受铝液和其它熔融金属及砷化镓侵蚀的特性，因为

2017-05-231个回答

（2012?梧州模拟）[化学--选修化学与技术]工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答下列问题：（1）铝土矿与NaOH反应的离子方程式为______．（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都要洗涤沉淀，其操作为______．（3）写出Na2CO3溶液与CaO反应方程式：______．（4）Al与沉淀C反应的化学方程式为2Al+Fe2O3 高温 . 2Fe+Al2O32Al+Fe2O3 高温 . 2Fe+Al2O3．

答：（1）铝土矿中含有氧化铝，可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O；（2）洗涤沉淀，可在过

2017-05-231个回答

从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的工艺流程如图：请回答下列问题：（1）?从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的工艺流程如图：请回答下列问题：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称为______．（2）检验溶液B中是否含有Fe3+，常用的试剂______（填化学式）．（3）不溶物A是______（填化学式），写出E→G反应的化学方程式2Al（OH）3  △  . Al2O3+3H2O2Al（OH）3  △  . Al2O3+3H2O．写出D→E反应的化学方式______．（4）说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途______．

答：铝土矿的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质，由流程可知，加足量盐酸过滤得到不溶物A为SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加过量NaOH溶液过滤得到不溶物B为Fe（OH）3，溶液D中含偏铝酸根离子

2017-05-231个回答

铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质，假设杂质不与①中所加试剂反应）是提取氧化铝的原料．提取氧化?铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质，假设杂质不与①中所加试剂反应）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的工艺流程如下：（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：______．（2）写出以上工艺流程中第③步不加盐酸而通CO2的原因是：______．（3）若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为______．

答：由实验流程可知，①中氧化铝与NaOH反应而溶解，而杂质不反应，过滤除去杂质，③中二氧化碳与溶液反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，过滤得到氢氧化铝，再灼烧、电解得到金属Al，（1）第①步反应的离子反应为Al2O3+2OH-═2Al

2017-05-231个回答

工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料,提取的操作过程如下：写出各个框中的物质以及各种化学方程式

答：反应1：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应2：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓反

2017-05-231个回答

铝土矿的主要成分是氧化铝（Al2O3），试计算（1）在氧化铝中铝元素铝元素的质量分数是多少？______（2）170t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可炼出金属铝多少吨？______．

答：（1）27×227×2+16×3×100%=52.9%．（2）理论上可炼出金属铝的质量为：170t×80%×27×2102×100%=72t．故答案为：（1）52.9%；（2）72t．

2017-05-231个回答

钠长石,氧化铝17.63,铁0.08,钠11.8,钾0,1的钠长石有开采价值吗?能卖多钱?矿在河南.

答：钠长石的化学分子式为：Na2O·Al2O3·6SiO2其理论化学组成为Na2O（氧化钠）：11.8%；Al2O3（氧化铝）：19.4%；SiO2（二氧化硅,一般石头都是主要由这个组成）：68.8%,钠长石外观一般为白色、灰白色,硬

2017-05-231个回答

开采1吨铝土矿可以得到（）吨氧化铝仔细说说.

答：这要看铝土矿的点数

2017-05-231个回答

长石引入氧化铝有什么好处

答：可溶性钾资源十分贫乏:烧结法。钾是农作物生长的重要的元素,因此、高温熔融法，为玻璃引入Al2O3。可保证玻璃的白度——显色效果,利用水难溶性的钾资源制取钾肥的研究较少,综合起来可分为,世界上蕴藏着很多含钾资源、高炉冶炼法和低温分解

2017-05-231个回答

什么矿物含二氧化硅和氧化钙,不含或少含氧化铝,硬度也不高.

答：硅灰石很硬,透辉石硬度较低,但是透辉石中含有钙与镁

2017-05-231个回答

那里有供应石棉海泡石云母蛭石氧化铝保温棉焦粉等保温材料的？

答：燕源矿物纤维销售公司有石棉，海泡石等保温材料，详情看搜索

2017-05-231个回答

铝土矿的主要成分是三水化铝还是氧化铝，二者有何联系

答：伊利石等共生.三水铝石脱水可变成一水软铝石、Nb2O5、Zr.斜方晶系.该矿物形成于酸性介质、Cr、菱铁矿、Ga2O3、针状,微量成分有Ga、TiO2、Ga2O3等类质同象或机械混入物,五者总量占成分的95%以上.一水硬铝石形成于

2017-05-231个回答

粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为42.6%，还有含量较多的SiO2（其粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为42.6%，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式为：Al6Si2O13+3Na2CO3═2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑   ①Al6Si2O13+5Na2CO3═2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑    ②SiO2+Na2CO3═Na2SiO3+CO2↑                   ③（1）粉煤灰中铝的质量分数为______%，根据SiO2与纯碱反应的化学方程式，书写氧化铝与纯碱反应的化学方程式Al2O3+Na2CO3 高温 . 2NaAlO2+CO2↑Al2O3+Na2CO3 高温 . 2NaAlO2+CO2↑．（2）用1molAl6Si2O13和4molSiO2制得5molNaAlO2、1molNaAlSiO4，还应制得Na2SiO3______mol，共消耗Na2CO3______mol（得到的固体中无SiO2）．（3）若粉煤灰中Al6Si2O13与SiO2的物质的量之比为1：2，则1kg粉煤灰与6mol Na2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO2______mol．

答：（1）粉煤灰中铝的质量分数为42.6%×27×627×6+28×2+16×13×100%=16.2%，氧化铝与纯碱反应的化学方程式Al2O3+Na2CO3 高温 . 2NaAl

2017-05-231个回答

碳酸钙和氢氧化铝谁更容易产生

答：氢氧化铝是理论上能够出现的物质。。碳酸钙稳定

2017-05-231个回答

怎么样才能测量粉末的莫氏硬度呢?如浮石粉,氧化铝微粉,霞石粉等等.

答：将一定质量的粉末装入特定的容器中,用硬度棒从指定的高度垂直落下看插入深度再和插入金刚石粉末的深度相比得到的比值乘与10就是硬度

2017-05-231个回答

铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题:（1）工业上采用铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题:（1）工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝:2Al2O3 4Al+3O2↑加入冰晶石的作用:_______________________________。（2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为          ,下列可作阴极材料的是________________。A.铝材         B.石墨         C.铅板          D.纯铝（3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液,铝阳极发生的电极反应式为__________________________________。（4）在铝阳极氧化过程中,需要不断地调整电压,理由是____________              。（5）下列说法正确的是。A.阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术B.铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能C.铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性,但耐磨性下降D.铝的阳极氧化膜富有多孔性,具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色

答：（1）降低Al2O3熔点  （2分）（2）Al-3e-= Al3+（2分）  D（2分）（3）2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+（2分）（

2017-05-231个回答

从铝土矿中提取氧化铝

答： 2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3，滤液Y是将铝土矿中可溶于碱的组分溶解，方程式同上，灼烧沉淀F得氧化铝，滤液Y通入过量CO2，滤液D通入过量CO2，固体A是不溶于酸的组分，2

2017-05-231个回答

明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质．具体实验流程如下：请回答下列问题：（1）操作1所用到的玻璃仪器的名称是______．（2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为______．（3）明矾石焙烧时产生SO2气体，请你写出能验证SO2气体具有还原性且实验现象明显的化学方程式______．（4）请你写出验证溶液1中有NH4+的实验过程______．（5）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe．①请你按气流由左到右方向连接下列各装置，顺序为：A→______．②检验装置A气密性的方法是______．③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是______．④装置C的作用是______．

答：（1）将液体和不溶于液体的固体分离开来的操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）溶液3中含有偏铝酸根，通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢根离子，反应离子方程式为AlO2-

2017-05-231个回答

长石引入氧化铝有什么好处???

答： ,在玻璃中的作用是增加化学稳定性,为玻璃引入Al2O3:做为原料长石引入氧化铝有什么好处,降低玻璃质变可能。普通平板玻璃以长石矿物引入

2017-05-231个回答

（2013?浦东新区二模）用霞石岩（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12．溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中．部分物质的溶解度见下图，根据题意回答下列问题：（1）固体M的化学式是______，X物质是______．（2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是______，滤液W中主要含有的离子有______．（3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是______．（4）操作Ⅰ是______（填写名称），操作Ⅱ是______（选填编号）．a．趁热过滤   b．冷却过滤    c．蒸馏    d．灼烧（5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是______，产品K2CO3中最可能含有的杂质是______（写化学式）．（6）实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是______；操作Ⅲ的名称是______．

答：（1）在高温下矿石、石灰石、煤混合反应生成的X可以进行碳酸的酸化，实验X一定是CO2气体．溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中，所以通入CO2后一定生成氢氧化铝沉淀，灼烧则得到氧化铝，即

2017-05-231个回答

化学往氯化铝溶液中加碳酸钙过滤得到的沉淀是什么氢氧化铝还是碳酸铝

答：得到氢氧化铝，碳酸铝遇水分解

2017-05-231个回答

铝土矿选矿怎么计算氧化铝回收率

答：氧化铝是Al2O3所以铝元素的质量分数是27*2/(27*2+16*3)=52.94%

2017-05-231个回答

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