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- 氢氧化钡中的阴离子
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答: (17分)(1)BaSO4(s)+4C(s)="BaS(s)"+4CO(g) △H="+571.2"kJ?mol-1 (4分,其中:方2017-05-231个回答
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答: (1)BaSO4与碳在高温下反应的方程式为:BaSO4(s)+4C(s)═4CO(g)+BaS(s),每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量,所以△H=+571.2kJ/mol,此反应的热化学方程2017-05-231个回答
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答: (1)过滤 洗涤 充分利用原料,减少环境污染(2)BaO+H2O===Ba(OH)2  2017-05-231个回答
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答: A.S原子最外层6个电子,能够形成2个共价键,As最外层5电子,能够形成3个共价键,所以该结构简式中,黑球为As原子,白球为S原子,该结构简式中不存在S-S键,故A错误;B.7.8gNa2S和7.8gNa2O2的物质的量为0.1m2017-05-231个回答
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答: 1)无水硫酸铜 (2)氢氧化钡;氯化钠(3)沉淀消失,并产生大量气泡;碳酸钙;沉淀消失,无其他明显现象;氯化镁该题是考查的是关于物质的推断,将样品加水溶解,有白2017-05-231个回答
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答: A.碳酸钙固体中加入盐酸,碳酸钙固体溶解生成二氧化碳气体,正确的离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故A错误;B.氯化铁溶液中加入过量铁粉,振荡,反应生成氯化亚铁,2017-05-231个回答
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答: A.CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,生成碳酸氢钙溶液,再加入NaHCO3饱和溶液,碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应,不能生成碳酸钙沉淀,故A错误;B.氯化钡和碳酸氢钠不反应、和碳酸钠反应生成白色沉淀,所以能...2017-05-231个回答
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答: (1)石墨化学性质在常温下稳定,而在高温下可与氧气发生反应,所以通入氮气排尽装置中的空气,防止石墨发生氧化反应,减少石墨损失,故答案为:通入氮气排尽装置中的空气,防止石墨发生氧化反应,减少石墨损失;(2)石墨过量高温反应后,石墨中2017-05-231个回答
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答: (1)石墨化学性质在常温下稳定,而在高温下可与氧气发生反应,所以通入氮气排尽装置中的空气,防止石墨发生氧化反应,减少石墨损失,故答案为:通入氮气排尽装置中的空气,防止石墨发生氧化反应,减少石墨损失;(2)石墨过量高温反应后,石墨中2017-05-231个回答
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答: (1)石墨化学性质在常温下稳定,而在高温下可与氧气发生反应,所以通入氮气排尽装置中的空气,防止石墨发生氧化反应,减少石墨损失,故答案为:通入氮气排尽装置中的空气,防止石墨发生氧化反应,减少石墨损失;(2)石墨过量高温反应后,石墨中2017-05-231个回答
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答: (1)软锰矿中含有不溶于水的物质,由流程图可知,通过操作Ⅰ得到滤液,因此操作Ⅰ为过滤,过滤用到的玻璃仪器有:玻璃棒、漏斗、烧杯,故答案为:过滤;烧杯、漏斗、玻璃棒;(2)K2MnO4与酸发生氧化还原反应生成KMnO4和MnO2,M2017-05-231个回答
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答: (1)电解时,阳极上失电子发生氧化反应,溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力,所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气,阳极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑;阳极氢氧根离子放电,因此硫酸根离子向阳2017-05-231个回答
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答: D由题意所述可知X、Y、Z、W四种元素分别为K、Al、Si、O,半径:K+>Al3+,A正确;稳定性:H2O>SiH4,B正确;Al2O3为两性氧化物,C正确;K2O2中既含有离子键又含有非极性共价键,在Al2O3中只有离子键,D2017-05-231个回答
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答: A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+,故A错误;B.铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2+2017-05-191个回答
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答: D由题意所述可知X、Y、Z、W四种元素分别为K、Al、Si、O,半径:K+>Al3+,A正确;稳定性:H2O>SiH4,B正确;Al2O3为两性氧化物,C正确;K2O2中既含有离子键又含有非极性共价键,在Al2O3中只有离子键,D2017-05-191个回答
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答: 只有W显负价,应为O元素,Y3+与W的阴离子具有相同的电子层结构,Y为Al元素,X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等,可知该硅酸盐中,Z应为Si元素,X的化合价为+1价,X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数2017-05-191个回答
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