氢氧化钡受热-矿材网

那位地质学高手知道：玄武岩浆是如何转化为花岗岩浆的?这是X大学考研地质学的一道提，问的是一种岩浆如何转化为另一种岩浆，不是说玄武岩和花岗岩是如何形成的。我的理解是这样的，玄武岩浆是属于基性岩浆，花岗岩浆是属于酸性岩浆，他们的区别在于其二氧化硅的含量不同，玄武的45-52%，酸性的在大于65%，要使基性岩浆转化为酸性的，只能是转化过程中使其二氧化硅的含量增多，铁镁成分减少，关键是这一过程是如何进行的。首先玄武岩浆在某种特定的地质条件下由于温度降低而发生结晶，这一温度假设为950度左右，首先是其基性成分先结晶，而温度却始终保持在这一区间内，酸性成分无法结晶，从而由以前的基性岩浆的硅酸不饱变为硅酸过饱和的岩浆。还有一种可能是玄武岩结晶后再受热产生部分熔融，熔出酸性熔体。我只能想到这点，不知对不对。课本上没有提到，课本上只是说过鲍文认为花岗岩浆是由玄武岩浆转化而来的，没有说如何转化，还望高手指点一二。

答：和你说的有点像,应该是结晶分异作用形成的.书上说：富含橄榄石成分的玄武岩浆,通过结晶分异作用,首先形成有辉石与基性斜长石组成的基性岩——辉长岩（与其成分相当的喷出岩是玄武岩）；随后形成由角闪石与中长石组成的中性岩——闪长岩（与其成

2017-05-191个回答

以白云石（化学式为MgCO3?CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如图甲所示：白云石在不同温度下受热失重的情况如图乙所示．（1）根据流程图甲判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成份______．则“轻烧”温度应不超过______．（2）流程图甲中“沉淀”过程的离子方程式为：Mg2++2NH3?H2O  △  . Mg（OH）2↓+2NH4+Mg2++2NH3?H2O  △  . Mg（OH）2↓+2NH4+．（3）该工艺中可以循环使用的物质是：______、______（填化学式）．（4）传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是______、______．

答：流程分析白云石主要成分为MgCO3•CaCO3轻烧，从过滤中可以得到CaCO3、来进行判断，可知分解的只是碳酸镁，研磨加入水和硫酸铵加热，硫酸铵和氧化镁反应生成氨气、硫酸镁和水，过滤加入氨水生成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁固体；

2017-05-191个回答

欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳；石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：方案一：①称取石灰石样品质量12.5g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量为6.9g；④计算．方案二：①称取石灰石样品质量12.5g（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应）；②向其中加入100g盐酸，恰好完全反应；③称得烧杯内物质的质量变为108.1g；④计算．请回答下列有关问题：（1）你认为上述方案中，切实可行的是方案______，不选用另一方案的原因是______．（2）求方案二样品反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．

答：（1）上述方案中，切实可行的是方案二，不选用另一方案的原因是：酒精灯不能提供碳酸钙分解所需要的温度，因为碳酸钙只有在高温条件下才能够分解生成氧化钙和二氧化碳．故填：二；碳酸钙在高温条件下才能够分解，而酒精灯不能够提供高温条件．（2

2017-05-231个回答

（2008?广东）铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3?Cu（OH）2①上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是______．②工业上以黄铜矿为原料．采用火法溶炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S 高温 . 6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是______．③SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是______；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称______．④黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制．请简述粗铜电解得到精铜的原理：______．⑤下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是______（填字母）．选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铜绿的主成分是碱酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；有B铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对；有C铁比铜活泼例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈Ⅰ对；Ⅱ对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错；Ⅱ对；无

答：（1）铜化合物中，铜的质量百分含量=铜的原子量×原子个数分子量×100%，黄铜矿中铜的含量=6464+56+32×2×100%=35%；斑铜矿中铜的含量=64×564×5+56+32×4×100%=

2017-05-231个回答

一个碳酸钙微粒是由什么构成的,碳酸钙是晶体还是非晶体.如果是离子构成，那么碳酸钙就可以成为熔融态，也就是说，它有熔点。但是碳酸钙不是受热易分解吗？我刚完成了受教育的义务，请各位尽量解释的通俗一些，

答：碳酸根离子和钙离子构成的要想融化必须断裂离子键,而分解的话断裂的是碳酸根中的共价键,在物理性质上所给出的数据时理论计算出来的,而不是实际测定出来的.碳酸根是在高温的条件下才分解的,所以先要融化才分解,熔点应低于它的分解温度.

2017-05-231个回答

在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写以下空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2（在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写以下空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解．下图中的F是______．（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：______．（3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：3CuO+2Al 高温 . 3Cu+Al2O33CuO+2Al 高温 . 3Cu+Al2O3．（4）每生成1摩D，同时生成______摩E．

答：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解的产物为氧化铜、水、二氧化碳，明矾的主要成分是KAl（SO4）2?12H2O，其中的铝离子能和过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠水溶液，所以A为：NaAlO

2017-05-231个回答

稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”．稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（）A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得B．铈有四种稳定的核素 13658Ce、 13858Ce、 14058Ce、 14258Ce，它们互为同素异形体C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

答： A、电解熔融CeO2制Ce，发生了还原反应，铈应该在阴极获得，故A错误；B、四种稳定的核素 13658Ce、 13858Ce、 14058Ce、 14258Ce中，具有相同质子数，不同中子数

2017-05-231个回答

韩国麦饭石炒锅受热快吗、重不重呢？

答：麦饭石最好泡水喝，煎炒情况下，不需要用细加工品，蒸煮的时候放入麦饭石颗粒效果就很好了，麦饭石很难发挥作用，我接触的知识一般认为，那个炒锅我不清楚麦饭石本身对人体有益

2017-05-231个回答

碳酸钙受热分解方程式。

答：一个caco3分解成一个cao和一个co2

2017-05-231个回答

碳酸钙受热分解加压后平衡常数为什么不变

答：  .6 -604.4求298K时分解反应的K和分解压;  .5-1128。在石灰窑中欲使CaCO3（s）以一定的速度分解.8 -635？（假设此反应的  &nb

2017-05-231个回答

由菱镁矿（主要成分为MgCO3）制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下：&nbsp...由菱镁矿（主要成分为MgCO3）制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下：              （1）从图可以得出的结论为   、   。（2）水化反应MgO+H2O=Mg(OH)2能自发进行的原因是    。（3）结合元素周期律和表1可知，金属氢氧化物受热分解的规律有   。（写一条即可） LiOHNaOHKOHAl(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2924不分解不分解140258390700（4）已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)="MgO"(s)+H2O(g)   ΔH="81.5"kJ·mol－1①Mg(OH)2起阻燃作用的主要原因是   。②与常用卤系（如四溴乙烷）和有机磷系（磷酸三苯酯）阻燃剂相比，Mg(OH)2阻燃剂的优点是   。

答：（12分）每空2分（1）随着水化时间延长，MgO的量不断减少，Mg(OH)2的量不断增加；温度升高，水化反应速率加快。（2）ΔH<0（3）金属离子半径越大，氢氧化物越难分解（或金属性越强，氢氧化物越难分解等）（4）①Mg(O

2017-05-231个回答

（2014?黄浦区一模）煅烧石灰石方法可用于测定石灰石中CaCO3含量．如图是某种石灰石煅烧过程中质量的变化曲线图．（假设杂质受热不分解）．（写出计算过程）①写出石灰石分解的化学方程式CaCO3 高温 . CaO+CO2↑CaCO3 高温 . CaO+CO2↑．②该石灰石中CaCO3的物质的量是______mol．③该石灰石中CaCO3质量分数是______．

答： ①石灰石的主要成分是碳酸钙，煅烧石灰石时，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3 高温 . CaO+CO2↑．故填：CaCO3 高温 .&nbs

2017-05-231个回答

（2008?连云港二模）江苏东海有蛭石．蛭石为一种层状结构的含镁的水铝硅酸盐，是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物，因为其受热膨胀时呈挠曲状，形态酷似水蛭，故此得名蛭石．膨化后的蛭石呈颗粒状，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸．（1）某硅酸盐矿石的组成可以看作SiO2中有13的Si被Al置换，再由K平衡其电荷形成的．该矿石得组成以氧化物的形式表示为______．（2）某校研究性学习小组取得了某种牌号的膨化蛭石样品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示．为研究蛭石的组成，拟进行实验探究，实验流程及相关数据如下：①固体A的化学式是______②固体F的物质的量是______③通过计算，给出用氧化物的形式表示某种膨化蛭石组成的化学式．______．

答：（1）设有1molSiO2，13被置换后，余23molSiO2，少了13molSi和23mol的O．等物质的量的Si被Al置换后为16molAl2O3，O还少（23−3×16）mol即有16molK2O，所以矿石得组成以氧化物的形

2017-05-231个回答

下列叙述正确的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．为验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，将样品溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀产生C．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钡反应

答： A．CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氢钙溶液，再加入NaHCO3饱和溶液，碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应，不能生成碳酸钙沉淀，故A错误；B．氯化钡和碳酸氢钠不反应、和碳酸钠反应生成白色沉淀，所以能...

2017-05-231个回答

已知：Ca（HCO3）2△.CaCO3+CO2↑+H2O．下列图象表示一定质量的Ca（HCO3）2受热过程...已知：Ca（HCO3 ）2  △  . CaCO3+CO2↑+H2O．下列图象表示一定质量的Ca（HCO3）2 受热过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的CaCO3不分解），其中不正确的是（）ABCDA．AB．BC．CD．D

答： A、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少，当碳酸氢钙完全反应后，质量不再变化，故A正确；B、化学反应前后，碳元素的质量不变，故B正确；C、加热碳酸氢钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量分数增大，但

2017-05-231个回答

由菱镁矿（主要成分为MgCO3）制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下：（1）从下面两图可以得出的结论为   、   。 图125℃时MgO水化随时间变化X射线衍射谱图    图290℃时MgO水化随时间变化X射线衍射谱图（2）水化反应MgO+H2O=Mg(OH)2能自发进行的原因是    。（3）结合元素周期律和表1可知，金属氢氧化物受热分解的规律有   。（写一条即可）表1 部分主族元素的金属氢氧化物热分解温度/℃LiOHNaOHKOHAl(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2924不分解不分解140258390700 （4）已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)="MgO"(s)+H2O(g)   ΔH="81.5"kJ·mol－1①Mg(OH)2起阻燃作用的主要原因是   。②与常用卤系（如四溴乙烷）和有机磷系（磷酸三苯酯）阻燃剂相比，Mg(OH)2阻燃剂的优点是   。

答：（1）随着水化时间延长，MgO的量不断减少，Mg(OH)2的量不断增加；温度升高，水化反应速率加快。（2）ΔH<0（3）金属离子半径越大，氢氧化物越难分解（或金属性越强，氢氧化物越难分解等）（4）①Mg(OH)2分解时吸热，

2017-05-231个回答

孔雀石受热分解

答：孔雀石是主要化学成分为Cu2(OH)2CO3受热分解Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2O

2017-05-231个回答

方解石受热反应方程式,急吖

答： 100,C(碳):(由Ca(钙):calcite俗名:471-34-1主要成分.09CAS号:冰洲石分子式:CaCO3分子量方解石方解石英文名

2017-05-191个回答

答： 1）无水硫酸铜      （2）氢氧化钡；氯化钠（3）沉淀消失，并产生大量气泡；碳酸钙；沉淀消失，无其他明显现象；氯化镁该题是考查的是关于物质的推断，将样品加水溶解，有白

2017-05-231个回答

重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制备氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）写出煅烧?重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制备氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）写出煅烧时发生反应的热化学方程式：____________________________。（2）写出氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应的化学方程式：_____________________。（3）为检测煅烧时产生的CO，可将煅烧产生的气体通入PbCl2溶液中，出现黑色沉淀和产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，试写出该反应的化学方程式：_____。（4）向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3。发生的反应可表示为：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)现有0.20molBaSO4，加入1.0L2.0mol?L－1饱和Na2CO3溶液处理，假设c(SO42－)起始≈0平衡时，K=4.0x10－2，求反应达到平衡时发生转化的BaSO4的物质的量。(写出计算过程结果保留2位有效数字)（5）试从平衡的角度解释BaSO4可转化为BaCO3的原因：________________________。

答：（17分）（1）BaSO4(s)+4C(s)="BaS(s)"+4CO(g)  △H="+571.2"kJ?mol－1 （4分，其中：方

2017-05-231个回答

碳酸钙和氢氧化钡反应吗？为什么？

答：不反应。因为碳酸钙不溶于水。

2017-05-231个回答

（6分）碳酸钡与碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡与氧化钙都能与水反应生成?（6分）碳酸钡与碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡与氧化钙都能与水反应生成对应的碱。以含有碳酸钡的毒重晶石生产氢氧化钡的流程如下：（1）操作I的名称是       ；操作II的名称是       ，其目的是       ；（2）写出水浸池中发生反应的化学方程式                     ；（3）下列相关说法正确的是     。A．毒重晶石进行预处理“研磨成粉状”有利于充分焙烧B．焙烧炉中添加焦炭粉和热空气可以维持炉内的高温状态C．焙烧炉内只涉及到分解反应

答：（1）过滤     洗涤    充分利用原料，减少环境污染（2）BaO+H2O===Ba(OH)2  &nbsp

2017-05-231个回答

下列离子方程式的书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2OB．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgC．C12与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2OD．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓

答： A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2+

2017-05-191个回答

石棉并不导热为什么垫上石棉网就可以使物质受热均匀

答：而石棉网可将网格状的热分散开来使热量更均匀地传递给受热装置，加热时铁丝可将吸收的热量很快并均匀的传递给受热物体，又由于铁丝网很均匀，铁丝的导热性很好石棉网里是由铁丝网和石棉组成的

2017-05-231个回答

碳酸钙受热分解是吸热反应还是放热反应

答：吸热反应。

2017-05-231个回答

石棉网用什么原理使烧瓶受热均匀

答：使用机理：1.火焰长时间集中在容器的某个地点,最终会使容器爆裂。2.用了石棉网,石棉网里面有铁丝，铁丝的导热性比较好，所以加热点比较分散，火焰的热量会分散到容器的每个角落,长时间烧容器也不会爆裂。3.因为石棉不是可燃性物质,铁丝可

2017-05-231个回答

如图上小下大的台形容器，装有一定量的水银．当水银受热膨胀时，若不计容器的热膨胀，水银对容器底部的压强将如何变化（）A．变大B．变小C．不变D．都有可能

答：先假设容器为直上直下的圆柱形，此时水银对底面的压强完全来自水银的重力，不水银受热膨胀时，密度减小、深度增加，但重力不变，所以对底面的压强不变．同圆柱形的容器相比，图中台形容器内，当水银受热膨胀时，密度增加的值如果与前

2017-05-231个回答

下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）A．碳酸钙固体中加入盐酸，固体溶解，有气泡逸出；CO下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）A．碳酸钙固体中加入盐酸，固体溶解，有气泡逸出； CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．氯化铁溶液中加入过量铁粉，振荡，充分反应后溶液变红色； Fe+2Fe3+=3Fe2+C．将金属镁投入稀盐酸中，有无色气泡产生； Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀产生；Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

答： A．碳酸钙固体中加入盐酸，碳酸钙固体溶解生成二氧化碳气体，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．氯化铁溶液中加入过量铁粉，振荡，反应生成氯化亚铁，

2017-05-231个回答

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