氢氧化钡结晶水-矿材网

蛋白石怎么有结晶水

答：是岩石在形成的过程中，有水的成分所以就变成含水的了这么说吧，地下有些岩石层夹着水，蛋白石的形成包括那种岩石层

2017-05-191个回答

某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3，若用该溶液制取芒硝（Na2SO4?10H2O），可供选择的操作有：?某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3，若用该溶液制取芒硝（Na2SO4?10H2O），可供选择的操作有：①加适量的H2SO4溶液；②加金属钠；③结晶；④加过量的NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤．正确的操作步骤是（）A．②⑥③B．④⑥①③C．④⑥③⑤D．②⑥①③⑤

答：通过分析可以选择的操作，可以先加入过量的氢氧化钠将铁离子完全沉淀，然后进行过滤，再加入适量的硫酸将前面反应剩余的氢氧化钠转化为硫酸钠，最后将溶液结晶就可以得到硫酸钠晶体，故选B．

2017-05-231个回答

95度天然金红石，石英，铝矾土的结晶水多少度可以去除，详细点。谢谢

答：岩、凹凸棒镁是一种比铝还轻1/,具有较大的强度、页岩、韧性、高岭土、天然石英砂、硬度和重量轻的特性、脉石英、陶瓷土;3的金属、耐火粘土、硅藻土

2017-05-231个回答

95度天然金红石，石英，铝矾土的结晶水多少度可以去除，详细点。谢谢

答：岩、凹凸棒镁是一种比铝还轻1/,具有较大的强度、页岩、韧性、高岭土、天然石英砂、硬度和重量轻的特性、脉石英、陶瓷土;3的金属、耐火粘土、硅藻土

2017-05-231个回答

锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2?6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质；②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔绝空气高温焙烧时 SrSO4中只有S被还原，且1mol SrSO4反应电子转移8mol，该反应的化学方程式SrSO4+4C 高温 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高温 . SrS+4CO↑．（3）“滤渣”是______．（写化学式）（4）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，“过滤2”后需经过“洗涤，干燥”的操作：①洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液，其原因是______．②工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此时溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定达到终点的现象是______．

答：以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备六水氯化锶（SrCl2•6H2O），由流程可知，天青石和碳隔绝空气高温焙烧生成CO、SrS，SrS加盐酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质，然后加硫酸

2017-05-231个回答

锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2?6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质；②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10；③六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是______．（2）天青石和碳隔绝空气高温焙烧时 SrSO4中只有S被还原，且1mol SrSO4反应电子转移8mol，该反应的化学方程式SrSO4+4C 高温 . SrS+4CO↑SrSO4+4C 高温 . SrS+4CO↑．（3）“滤渣”是______．（写化学式）（4）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，“过滤2”后需经过“洗涤，干燥”的操作：①洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液，其原因是______．②工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是______（填字母）．A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上（5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此时溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定达到终点的现象是______．

答：以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备六水氯化锶（SrCl2•6H2O），由流程可知，天青石和碳隔绝空气高温焙烧生成CO、SrS，SrS加盐酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质，然后加硫酸

2017-05-231个回答

下列叙述正确的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．为验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，将样品溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀产生C．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钡反应

答： A．CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氢钙溶液，再加入NaHCO3饱和溶液，碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应，不能生成碳酸钙沉淀，故A错误；B．氯化钡和碳酸氢钠不反应、和碳酸钠反应生成白色沉淀，所以能...

2017-05-231个回答

从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁。下列说法中不正确的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D．以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应

答： D

2017-05-231个回答

答： 1）无水硫酸铜      （2）氢氧化钡；氯化钠（3）沉淀消失，并产生大量气泡；碳酸钙；沉淀消失，无其他明显现象；氯化镁该题是考查的是关于物质的推断，将样品加水溶解，有白

2017-05-231个回答

温州的矾山被誉为“世界矾都”拥有世界上最丰富的明矾矿，其分子式为KAl（SO4）2?12H2O该物质是一种______（填“纯净物”或“混合物”）；小明同学为了测定明矾中结晶水的含量，进行四个步骤实验如下：A．把适量明矾放入试管，测出试管总质量为n克；B．冷却后称量，测得试管及剩余物总质量为a克；C．对试管加热直到不再有水产生水为止；D．用天平称出干燥空试管的质量为m克．则小明实验操作步骤，正确顺序为：______．根据数据分析，小明测得的明矾中结晶水质量分数为______．

答：矾矿可用单一的化学式表示属于纯净物；要测定明矾中结晶水的含量，首先用天平称出干燥空试管的质量为m克；把适量明矾放入试管，测出试管总质量为n克；对试管加热直到不再有水产生水为止；冷却后称量，测得试管及剩余物总质量为a克；故顺序为：D

2017-05-231个回答

“蛇纹石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化镁和结晶水，它的化学式是Mg6[（OH）4Si2O5]2．（1）“蛇纹石石棉”的氧化物形式为______，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是______．（2）Si原子的最外层的电子排布式为______，SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为______．（3）SiCl4比SiO2的熔点______（填“低”、“高”），原因是______．（4）从哪些方面不能判断Si和O的非金属性强弱______．A．利用Si和O在周期表中的位置B．SiO2与水不发生反应C．Si在一定条件下与氧气反应，生成SiO2D．H2SiO3的酸性比H2O的酸性强．

答：（1）硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写，Mg6[（OH）4Si2O5]2可表示为：6MgO•4SiO2•4H2O，这几种元素中，原子半径最大的元素是Mg元素，镁原子核外有3

2017-05-231个回答

结晶水芒硝怎么制造

答：热饱和硝酸钠溶液冷却结晶

2017-05-231个回答

芒硝失去每个结晶水的条件是什么？其熔沸点是多少？

答： kg,熔化潜热约240kJ/.38℃，同时应注意使其风化时，即为风化硝（玄明粉）芒硝结晶中含水量可高达56%,芒硝熔点较高。芒硝的熔点是32，否则易液化，其蒸气压常大于空气中的平均蒸气压，气温不宜超过32,达884℃——不知道究竟

2017-05-231个回答

下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）A．碳酸钙固体中加入盐酸，固体溶解，有气泡逸出；CO下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）A．碳酸钙固体中加入盐酸，固体溶解，有气泡逸出； CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．氯化铁溶液中加入过量铁粉，振荡，充分反应后溶液变红色； Fe+2Fe3+=3Fe2+C．将金属镁投入稀盐酸中，有无色气泡产生； Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀产生；Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

答： A．碳酸钙固体中加入盐酸，碳酸钙固体溶解生成二氧化碳气体，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．氯化铁溶液中加入过量铁粉，振荡，反应生成氯化亚铁，

2017-05-231个回答

重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制备氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）写出煅烧?重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制备氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）写出煅烧时发生反应的热化学方程式：____________________________。（2）写出氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应的化学方程式：_____________________。（3）为检测煅烧时产生的CO，可将煅烧产生的气体通入PbCl2溶液中，出现黑色沉淀和产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，试写出该反应的化学方程式：_____。（4）向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3。发生的反应可表示为：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)现有0.20molBaSO4，加入1.0L2.0mol?L－1饱和Na2CO3溶液处理，假设c(SO42－)起始≈0平衡时，K=4.0x10－2，求反应达到平衡时发生转化的BaSO4的物质的量。(写出计算过程结果保留2位有效数字)（5）试从平衡的角度解释BaSO4可转化为BaCO3的原因：________________________。

答：（17分）（1）BaSO4(s)+4C(s)="BaS(s)"+4CO(g)  △H="+571.2"kJ?mol－1 （4分，其中：方

2017-05-231个回答

碳酸钙和氢氧化钡反应吗？为什么？

答：不反应。因为碳酸钙不溶于水。

2017-05-231个回答

（6分）碳酸钡与碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡与氧化钙都能与水反应生成?（6分）碳酸钡与碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡与氧化钙都能与水反应生成对应的碱。以含有碳酸钡的毒重晶石生产氢氧化钡的流程如下：（1）操作I的名称是       ；操作II的名称是       ，其目的是       ；（2）写出水浸池中发生反应的化学方程式                     ；（3）下列相关说法正确的是     。A．毒重晶石进行预处理“研磨成粉状”有利于充分焙烧B．焙烧炉中添加焦炭粉和热空气可以维持炉内的高温状态C．焙烧炉内只涉及到分解反应

答：（1）过滤     洗涤    充分利用原料，减少环境污染（2）BaO+H2O===Ba(OH)2  &nbsp

2017-05-231个回答

下列离子方程式的书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2OB．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgC．C12与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2OD．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓

答： A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2+

2017-05-191个回答

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