氨气与氢氧化钡-矿材网

某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，要将它们分离出来，要进行一系列操作：加入试剂、过滤、洗涤、灼某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，要将它们分离出来，要进行一系列操作：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等．依次加入的一组试剂可以是（）A．NaOH溶液、盐酸、氨气B．盐酸、NaOH溶液、二氧化碳C．NaOH溶液、盐酸、二氧化碳D．水、盐酸、NaOH溶液

答： A．NaOH溶液可以溶解Al2O3、SiO2不能溶解Fe2O3，过滤分离Fe2O3；之后加盐酸，硅酸钠溶液中会生成原硅酸沉淀，不能溶于过量盐酸中，而偏铝酸钠经酸化后生成氢氧化铝沉淀，继续加盐酸会溶于过量盐酸中生成氯化铝，此步通过过

2017-05-231个回答

铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质．Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：（1）试剂A是______；溶液b与试剂B反应的离子方程式为______．（2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是______．Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝（3）电解时，阳极的电极反应方程式为______；每生产0.324吨铝，理论上转移电子的物质的量为______mol．Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备（4）①氧化铝高温还原法：______Al2O3+______C+______N2 高温 . ______AlN+______CO（请配平）②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3 高温 . AlN+3HCl（5）方法②比方法①在生产上更具优势．下列说法中，正确的是______．A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中C．两种方法中氮化铝均为还原产物．

答： Ⅰ．（1）铝土矿与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，加入盐酸或硝酸等酸性溶液可除去硅酸根离子，滤液b中含有氯离子，加过量氨水生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4

2017-05-231个回答

下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）A．碳酸钙固体中加入盐酸，固体溶解，有气泡逸出；CO下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）A．碳酸钙固体中加入盐酸，固体溶解，有气泡逸出； CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．氯化铁溶液中加入过量铁粉，振荡，充分反应后溶液变红色； Fe+2Fe3+=3Fe2+C．将金属镁投入稀盐酸中，有无色气泡产生； Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀产生；Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

答： A．碳酸钙固体中加入盐酸，碳酸钙固体溶解生成二氧化碳气体，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．氯化铁溶液中加入过量铁粉，振荡，反应生成氯化亚铁，

2017-05-231个回答

下列叙述正确的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．为验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，将样品溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀产生C．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钡反应

答： A．CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氢钙溶液，再加入NaHCO3饱和溶液，碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应，不能生成碳酸钙沉淀，故A错误；B．氯化钡和碳酸氢钠不反应、和碳酸钠反应生成白色沉淀，所以能...

2017-05-231个回答

（2011?天津模拟）纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业．在浓CaCl2溶液中通入NH3和C02，可以制得纳米级碳酸钙．某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品．D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图下中夹持装置已略去．Ⅰ．可选用的药品有：a．石灰石b．饱和氯化钙溶液c．6mol/L盐酸d．氯化铵e．氢氧化钙．（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）______；（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是______；（3）写出制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，；（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式______；（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是______；（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式______．（7）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级______．（8）若实验过程中有氨气逸出，应选用图中______装置回收（填代号）．Ⅱ．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠．为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如下图所示实验流程：试回答：（1）所加试剂A的化学式为______检验所加试剂A已经过量的方法是______．（2）B操作方法是______洗涤沉淀的方法是______．（3）样品中氯化铵的质量分数为W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%．

答： Ⅰ．（1）装置A为碳酸钙与盐酸反应制二氧化碳，所需药品是石灰石和6mol/L盐酸，故答案为：ac；（2）饱和NaHCO3溶液可除掉挥发出来的氯化氢，故答案为：除去二氧化碳中的氯化氢；（3）实验室制取氨气采用氯化铵和氢氧化钙加热制的

2017-05-231个回答

用五种方法检验氨气，该怎麽办？师傅，求助……师傅，最近手机没钱，没法直接联系上您，只能这样说了！如题，用五种方法检验氨气，该怎麽办？有没有最直接而且典型地方法？还有，望您告诉我“锌尖晶石”的化学式和制法！谢谢！！！！！！！！！！！！是氨气和铵根的同时检验！比如用一种试剂既能检验氨气，又能检验铵根。您说的相当于两种，除了酚酞就是石蕊，有没有别的！

[我来回答]

重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制备氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）写出煅烧?重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制备氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）写出煅烧时发生反应的热化学方程式：____________________________。（2）写出氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应的化学方程式：_____________________。（3）为检测煅烧时产生的CO，可将煅烧产生的气体通入PbCl2溶液中，出现黑色沉淀和产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，试写出该反应的化学方程式：_____。（4）向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3。发生的反应可表示为：BaSO4(s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)现有0.20molBaSO4，加入1.0L2.0mol?L－1饱和Na2CO3溶液处理，假设c(SO42－)起始≈0平衡时，K=4.0x10－2，求反应达到平衡时发生转化的BaSO4的物质的量。(写出计算过程结果保留2位有效数字)（5）试从平衡的角度解释BaSO4可转化为BaCO3的原因：________________________。

答：（17分）（1）BaSO4(s)+4C(s)="BaS(s)"+4CO(g)  △H="+571.2"kJ?mol－1 （4分，其中：方

2017-05-231个回答

碳酸钙和氢氧化钡反应吗？为什么？

答：不反应。因为碳酸钙不溶于水。

2017-05-231个回答

（6分）碳酸钡与碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡与氧化钙都能与水反应生成?（6分）碳酸钡与碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡与氧化钙都能与水反应生成对应的碱。以含有碳酸钡的毒重晶石生产氢氧化钡的流程如下：（1）操作I的名称是       ；操作II的名称是       ，其目的是       ；（2）写出水浸池中发生反应的化学方程式                     ；（3）下列相关说法正确的是     。A．毒重晶石进行预处理“研磨成粉状”有利于充分焙烧B．焙烧炉中添加焦炭粉和热空气可以维持炉内的高温状态C．焙烧炉内只涉及到分解反应

答：（1）过滤     洗涤    充分利用原料，减少环境污染（2）BaO+H2O===Ba(OH)2  &nbsp

2017-05-231个回答

下列离子方程式的书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2OB．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgC．C12与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2OD．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓

答： A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2+

2017-05-191个回答

答： 1）无水硫酸铜      （2）氢氧化钡；氯化钠（3）沉淀消失，并产生大量气泡；碳酸钙；沉淀消失，无其他明显现象；氯化镁该题是考查的是关于物质的推断，将样品加水溶解，有白

2017-05-231个回答

（2009?山东）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为0______（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为______（填代号）．a．KMnO4b．（NH4）2S         c．H2O2          d．KSCN（2）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过加热蒸发，______，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器______，该仪器在此操作中的主要作用是______．（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）______（填化学式）．若实验过程中有氨气逸出、应选用下列______装置回收（填代号）．（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应______，直到______．用KMnO4标准溶液滴定时应选用______滴定管（填“酸式”或“碱式”）．

答：（1）本实验要除去Fe2+、Fe3+等离子，先加入合适的氧化剂时不能引入新的杂质，可加入H2O2，发生的反应为：2H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++4H2O，

2017-05-231个回答

下面关于电解质电离的叙述正确的是（）A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO3是弱电解质B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部电离，所以 CaCO3是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质

答： A．碳酸钙在水中的溶解度很小，导致溶液中离子浓度很小，所以溶液导电能力很弱，但溶解的碳酸钙完全电离，所以碳酸钙是强电解质，故A错误；B．虽然碳酸钙的溶解度很小，但溶解的碳酸钙能全部电离，完全电离的电解质是强电解质，所以碳酸钙是强电

2017-05-231个回答

在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙．下图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．（1）实验室若用NH4Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH3，则需选用上述仪器装置中的______（填装置序号）．若要制取、收集干燥的CO2，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口______．（2）若在A的分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内加NaOH固体，也能制取氨气．请解释装置A中能产生氨气的原因______．（3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是______，若实验过程中有氨气逸出，应选用下列______装置回收（填代号）．写出制纳米级碳酸钙的化学方程式______．（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级______．

答：（1）实验室制取氨气采用固体、固体加热型装置，所以应选B为反应装置；生成物中含有水，氨气属于碱性气体，所以应选择碱性物质吸收水蒸气，故选D；氨气极易溶于水，且氨气的密度小于空气的密度，所以应采用向下排空气法收集，故选E；若要制取、

2017-05-231个回答

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