某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究:测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数.实验如下:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取8.0g放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL(密度1.1g/ml),充分反应后,称得反应剩余物为59.92g(假设其他物质不与盐酸反应).请回答:(1)上述稀盐酸的质量为______g,产生二氧化碳气体的质量为______g.(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数.(要求写出计算过程)
匿名用户
|
2017-05-23 01:46
全部答案
(共1个回答)-
(1)盐酸的质量为:50mL×1.1g/mL=55g;
(2)产生二氧气体的质量为:8.0g+55g-59.92g=3.08g
(3)设:碳酸钙的质量为X
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.08g
100 44 x 3.08g
x=7g
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为:7g 8g
答案:
(1)55 3.08
(2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为87.5%匿名用户 | 2017-05-23 01:46
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