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- 氢氧化钡吸收二氧化碳
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答: (17分)(1)BaSO4(s)+4C(s)="BaS(s)"+4CO(g) △H="+571.2"kJ?mol-1 (4分,其中:方2017-05-231个回答
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答: (1)BaSO4与碳在高温下反应的方程式为:BaSO4(s)+4C(s)═4CO(g)+BaS(s),每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量,所以△H=+571.2kJ/mol,此反应的热化学方程2017-05-231个回答
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答: (1)过滤 洗涤 充分利用原料,减少环境污染(2)BaO+H2O===Ba(OH)2  2017-05-231个回答
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答: 多肉植物怎么养一、土壤多肉植物对土壤的基本要求疏松透气,排水、保水性好,含一定量的腐殖质,颗粒度适中,没有过细的尘土,呈弱酸性或中性(少数种类可以为微碱性)。【配土】煤渣是普遍用的一种配料,但几乎所有的炉渣都含硫,多肉植物对硫不过2017-05-231个回答
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答: (1)根据电子得失守恒知1molAs2S3作氧化剂得到2mol电子,而1molSnCl2作还原剂失去2mol电子,所以二者的物质的量之比是1:1,故答案为:1:1;(2)反应中As元素化合价降低,As2S3为氧化剂,H2S为酸性气2017-05-231个回答
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答: 准确的表述应该是离子交换法可以对稀土元素进行分离,从而制备高纯度的单一稀土元素.是以离子交换树脂作为固定相,含稀土离子的料液(一般为淋洗液)为流动相,通过离子交换树脂骨架上的官能团所带离子,与稀土离子淋洗液中的电荷相同的离子发生置2017-05-231个回答
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答: (1)依据A区主要是生成铁的反应,所以方程式为:Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2;而B区主要是产生一氧化碳共发生了两个反应,方程式为:C+O2 点燃&n2017-05-231个回答
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答: (1)FeS2与O2在高温条件下生成Fe2O3和SO2,故答案为:4FeS2+11O2 高温 . 2Fe2O3+8SO2;(2)设总体积为1002SO2+O2=2SO3初始712017-05-231个回答
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答: (1)ClO2气体的纯度,且会影响ClO2的吸收率,依据图象分析温度再30°C时ClO2的吸收率最大纯度90%以上,控制100°C以下的温度需要用水浴加热;故答案为:30℃;水浴加热;(2)用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混2017-05-231个回答
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答: (1)FeS2在氧气流中充分灼烧,完全反应后生成Fe2O3,根据Fe元素守恒可得2FeS2~Fe2O3,利用差量法计算,设1.00g矿石样品中FeS2的质量为m,则2FeS2~Fe2O3△m240g 160g2017-05-231个回答
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答: A、该化学方程式书写完全正确;但该反应的反应物均为化合物,不属于置换反应,故选项错误.B、该化学方程式中CaCO3后面没有标注↓,正确的化学方程式应为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O,故选项错误.C、该2017-05-231个回答
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答: (15分)4FeS2+11O24Fe2O3+8SO2(2分) 2SO2+O22SO3(2分)(2)热交换器(1分) 增加SO3与浓硫酸的接触面,有利于SO3的吸收(1分)(3)0.1082017-05-231个回答
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答: (1)已知4FeS2+11O2 煅烧 . 2Fe2O3+8SO2,1molFeS2为原料生成的二氧化硫为2mol,消耗氧气为114mol,则氧气的体积为V=n?Vm=114mol×222017-05-231个回答
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答: 一点没有的,你的化学方程式分析的很好啊,氯化钙对身体没问题的,钙离子我们身体本身也是存在的啊,碳酸钙在治疗胃酸过多时也会用到的哦,所以是你多想了2017-05-231个回答
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答: 吸收好不好跟钙剂没多大关系,作重要是要多晒太阳或吃鱼肝油AD滴剂!2017-05-231个回答
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答: 假设混合物的总质量为m,混合物中木炭的质量为x,木炭完全氧化生成二氧化碳的质量为y则混合物中碳酸钙的质量为m-x,碳酸钙完全分解生成二氧化碳的质量为m-y.CaCO3 高温 . CaO+CO22017-05-231个回答
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答: 而在1000℃的温度条件下,在900℃的温度条件下.Muller等人的研究,达到80%只需1,水泥生料中碳酸钙分解率达到80%需要136s一般来说700度以上就能分解,达到80%需要4s.1s,在720℃的温度条件下。根据A。温度2017-05-231个回答
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答: (1)碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳气体,因此反应过程中左盘中由于气体逸出,物质质量减少,天平失去平衡,偏向右边;(2)碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳,反应的方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+C2017-05-231个回答
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答: (1):2.2g(2)、(3):设石灰石中碳酸钙的质量为x,氯化氢的质量为y CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 102017-05-231个回答
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答: (1)CaCO3高温部分分解,所以得到的固体中既有剩余的CaCO3又有新生成的CaO,要证明既有CaCO3又有CaO,所以得取两次样品,第一次取样证明有CaO,可以加水看是否放出热量,或加水后测所得溶液的PH,或取加水后的生成物溶2017-05-231个回答
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答: 加盐酸:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(气体符号)高温煅烧:CaCO3(高温)=CaO+CO2(气体符号)2017-05-231个回答
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答: (1)该反应中只有二氧化碳是气体,则二氧化碳的质量为15.0g+87.0g+105.4g-203.0g=4.4g,故答案为:4.4; (2)因烧杯中有固体剩余,即碳酸钙有剩余,碳酸2017-05-231个回答
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答: (1)完全反应后生成二氧化碳的质量为:6.55g-4.35g=2.2g.设6.55g大理石中含碳酸钙质量为xCaCO3 高温 . CaO+CO2↑100 &n2017-05-231个回答
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答: (1)增大石灰石与稀盐酸的接触面积(或加快反应速率,使反应更为充分)(2)4.4g。(3)12.5g样品中碳酸钙的质量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 &n2017-05-231个回答
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答: (1)比较第一、二、三次的数据可知:20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙15g-10g=5g;第四次中固体不再减少,说明此时碳酸钙已完全反应,样品中含有5g杂质,所以碳酸钙质量为15g,所以碳酸钙质量分数为:1520×100%=75%2017-05-231个回答
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答: (1)设10g碳酸钙全部分解可产生氧化钙的质量是xCaCO3 高温 . CaO+CO2↑100 5610g&n2017-05-231个回答
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答: (1)完全反应后生成二氧化碳的质量为:6.55g-4.35g=2.2g.设6.55g大理石中含碳酸钙质量为xCaCO3 高温 . CaO+CO2↑100 &n2017-05-231个回答
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答: 根据题给信息可以知道生成二氧化碳气体的质量为4.4g,所以可以据此来解答;设50克某稀盐酸中含有溶质的质量为x,反应的碳酸钙质量是y,生成的氯化钙质量是z;CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O2017-05-231个回答
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答: 据所给条件中的物质知,甲、乙均一定不是水,因为水不能与所给物质中的任何一种反应,生成两种物质丙和丁.A、若X是NaOH,丙与X反应生成甲,则丙为盐酸或二氧化碳,若丙为盐酸,据所给条件,则甲为水,此假设不成立,故丙一定是二氧化碳,甲2017-05-231个回答
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答: 碳酸钙Vs柠檬酸钙在了解这两种钙之前,首先需要理解钙的吸收.钙是在小肠被吸收,这涉及多种不同的因素.小肠完全吸收钙是不可能的,钙补品的不同种类也对吸收的数量有影响.此外,小肠的酸度,身体维生素D和雌激素水平高低也对吸收量有影响.钙2017-05-231个回答
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答: 用石灰石与盐酸反应制取CO2、纯碳酸钙价格相对较贵。2,便于收集、纯碳酸钙与盐酸反应太快,不便于控制反应,速度适中12017-05-231个回答
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