化学兴趣小组的同学为测定实验室一大瓶石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与盐酸反应),设计如下方案并进行实验.取三份石灰石样品各25g,分别缓慢加入到90g、180g和270g某盐酸中,测得三组实验数据见下表(气体的溶解忽略不计):第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组盐酸的质量/g90180270生成气体的质量/g6.68.88.8根据实验及有关数据进行分析与计算:(1)第Ⅰ组实验,完全反应完的物质是______.(2)25g石灰石样品与盐酸完全反应生成气体的质量为______g.(3)25g该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少?(4)该石灰石样品碳酸钙的质量分数是______.(5)25g石灰石样品与盐酸恰好完全反应时,消耗该盐酸的质量为______g.
匿名用户
|
2017-05-23 01:43
全部答案
(共1个回答)-
(1)第Ⅱ组中生成二氧化碳的质量比第Ⅰ组多,说明第Ⅰ组实验中碳酸钙没有完全反应,所以盐酸已经反应完全;故答案为:盐酸;
(2)图中信息可知25g石灰石样品与盐酸完全反应生成气体的质量最终为8.8g;故答案为:8.8;
(3)设碳酸钙的质量为x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
100 x 44 8.8g
x=20g
答:该石灰石样品碳酸钙的质量是20g;
(4)该石灰石样品碳酸钙的质量分数=20g 25g
(5)生成6.6g二氧化碳消耗盐酸的质量为90g,所以生成8.8g二氧化碳消耗盐酸的质量=8.8g 6.6g 匿名用户 | 2017-05-23 01:43
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