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(2012?贺州)大理石是我市重要的矿产资源,其主要成分为碳酸钙,某化学小组为测定其中碳酸钙的含量,称取大理石样品50g,分成五等份至于5只烧杯中进行实验.实验数据见下表(假设大理石中其它成分均不参加反应,也不溶于水)烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤加入大理石样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g20406080100烧杯中剩余固体的质量/g86422求:(1)样品中碳酸钙的质量分数是多少?(2)所用盐酸的溶质质量分数是多少?

匿名用户 | 2017-05-23 01:43

全部答案

(共1个回答)
  • (1)由表中烧杯④和烧杯⑤的数据可知样品中不反应的杂质的质量是2g,所以样品中碳酸钙的质量分数是
    10g−2g
    10g
    ×100%=80%;
    (2)分析表中数据每20g盐酸与碳酸钙完全反应能够消耗2g的碳酸钙;
    设盐酸的溶质质量分数为x
    CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    100    73
    2g    20g×x
    100
    2g
    73
    20g×x

    x=7.3%
    答:(1)样品中CaCO3的质量分数为80%.
    (2)稀盐酸的溶质质量分数为7.3%;
    匿名用户 | 2017-05-23 01:43

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