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- 铯原子激光理论
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答: 2006年03月16日17:09【字号大中小】【留言】【论坛】【打印】【关闭】【国土资源】全市土地总面积110.16万公顷。其中林业用地面积70.34万公顷,占土地总面积63.9%;有林地面积64.70万公顷,占林业用地面积的912017-05-231个回答
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答: A.S原子最外层6个电子,能够形成2个共价键,As最外层5电子,能够形成3个共价键,所以该结构简式中,黑球为As原子,白球为S原子,该结构简式中不存在S-S键,故A错误;B.7.8gNa2S和7.8gNa2O2的物质的量为0.1m2017-05-231个回答
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答: (1)砷(As)为第4周期ⅤA族元素,ⅤA族元素在元素周期表的第15列;As是35号元素,属于主族元素,其最外层电子就是其价电子,所以As基态原子的价电子排布式:4s24p3;分子中各原子最外层通过共价键都达到了8电子稳定结构,A2017-05-231个回答
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答: 4个锌原子占据金刚石中晶胞内四个碳原子的位置);纤锌矿结构(六方结构;NaCl结构ZnO晶体具有四种晶体结构,锌原子占据体心位置);CsCl结构(氧原子简单立方排列,闪锌矿结构(与金刚石类似,氧原子层和锌原子层呈六方2017-05-231个回答
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答: 就这些怎么能计算回收率你给我的是工艺流程而已楼上是一种方法1回收率=(原矿品位-尾矿品位)*精矿品位/(精矿品位-尾矿品位)*原矿品位另外2回收率=产率*精矿品位/原矿品位品位单位:%详细可以参见选矿设计手册2017-05-231个回答
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答: 市名广州市(英语:Canton汉语拼音:GuǎngzhōuShì),是“威妥玛式”旧拼法的译音,又译Kwangchow.自1970年起.别称五羊城、羊城、穗城、花城等.城市美誉全国卫生城市、国家环境保护模范城市、国家森林城市、全国2017-05-231个回答
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答: A、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为58,该元素的原子序数为58,故选项说法正确.B、根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是铈,属于金属元素,故选项说法错误.C、根2017-05-231个回答
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答: 氯化铕的化学式为EuCl3,氯元素显-1价,设铕元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:x+(-1)×3=0,则x=+3价.氧化铕中铕元素显+3价,氧元素显-2价,其化学式为Eu2O3.2017-05-231个回答
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(2013?黄冈)钇(Y)是一种稀土元素,该元素在元素周期表中的信息如图所示.下列说法错误的是()A.钇属于金属元素B.钇原子的质子数为39C.钇元素的相对原子质量为88.91D.钇原子的中子数为39答: A、根据元素周期表中的一格中获取的信息,该元素的名称是钇,属于金属元素,故选项说法正确.B、根据元素周期表中的一格中获取的信息,该元素的原子序数为39;根据原子序数=核电荷数=质子数,则钇原子的质子数为2017-05-231个回答
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答: A、稀土元素及其化合物的研究可以获得优良催化剂的一种重要途径,故A正确;B、煤综合利用的气化、液化和干馏都是化学变化,故B错误;C、原子核外在离核较远区域的电子易失去,其原因是这些电子能量较高,故C错误;D、醋酸纤维、硝化纤维、合2017-05-231个回答
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答: 不能,在一般人的概念里,以原子弹为鼻祖的核武器的核心是点火中子源、核材料战斗部,似乎和稀土这个“新颖”的概念扯不上边。别的不说,就连原子弹设计必须的计算设备也少不了稀土。许多人也许知道研制原子弹时所用的“飞吗”牌手摇2017-05-231个回答
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答: A、根据元素周期表中的一格中获取的信息,该元素的名称是铈,属于金属元素,故选项说法正确;B、根据元素周期表中的一格中获取的信息,该元素的原子序数为58,故选项说法错误;C、根据元素周期表中的一�-05-231个回答
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答: Ⅰ.(1)周期表中,铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似,欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀,所以Na2BeO2的性质和NaAlO2类比推断;加过量的盐酸,硅酸2017-05-231个回答
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答: A.根据铈元素在元素周期表中的信息,可知铈元素的元素符号为Ce,故A说法正确;B.根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类,金属元素名称一般有“金”字旁;因此铈元素属于金属元素,故B说法错误;C.根据相对原子质量是有单位的,其单2017-05-231个回答
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答: A.根据铈元素在元素周期表中的信息,可知铈元素的元素符号为Ce,故A说法正确;B.根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类,金属元素名称一般有“金”字旁;因此铈元素属于金属元素,故B说法错误;C.根据相对原子质量是有单位的,其单2017-05-231个回答
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答: (1)黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐,根据流程图的提示知,黑钨矿在空气中熔融生成WO42-、MnO2,、Fe2O3等,其中转化中生成MnO2的化学反应方程式为2MnWO4+O2+4NaOH=2MnO2+22017-05-231个回答
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答: (1)由工艺流程框图,可知MnO2、Fe2O3进入滤渣,滤液A中含Na+、WO42-,加入浓盐酸后沉淀为H2WO4,燃烧H2WO4得WO3,用氢气还原得三氧化钨W,即WO3+3H2 高温 .&n2017-05-231个回答
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答: (1)WO3;WO3+3H2W+3H2O;热分解法、热还原法、电解法(2)2Mn2++O2+4OH-2MnO2+2H2O(3)1:4(1)由工艺流程框图,可知MnO2、Fe2O3进入滤渣,滤液A中含Na+、WO42-,加入浓盐酸后2017-05-231个回答
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答: ⑴2MnWO4+O2+4NaOH=2MnO2+2Na2WO4+2H2O Mn、Fe⑵取最后一次的洗涤液,滴加AgNO3溶液,若无白色沉淀产生则已洗涤干净,反之则未洗净。⑶若选择碳,降低冶炼成本(若选择H2,则2017-05-231个回答
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答: 根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得CaWO4中钨元素(w)的化合价为:(+2)+x+(-2)×4=0,x=+6;如果你认可我的回答,敬请及时采纳,~如果你认可我的回答,请及时点击【采纳为满意回2017-05-231个回答
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答: 48;褐铁矿Fe2O3.nH2O;因为含结晶水数变化;赤铁矿Fe2O3.1~65%变化磁铁矿Fe3O4、Mg元素等,TFe也会低至42%左右,TFe72;因其常类质同相Mn.0%.4%,TFe70.2%,在TFe57;菱铁矿FeC2017-05-231个回答
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答: (1)根据均摊法,结合晶胞结构,可知晶胞中含有氧原子数为12×14=3,钛原子数为8×18=1,铁原子数为1,所以化学式为FeTiO3,故答案为:FeTiO3;(2)铁是26号元素,核外电子排布为1s22s22p63s23p63d2017-05-231个回答
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答: (1)设该厂理论上可炼得纯铁的质量为z.Fe203+3CO 高温 . 2Fe+3CO2160 &nbs2017-05-231个回答
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答: 首先明确赤铁矿是Fe2O3,Fe--56,O-16,C-122000*80%=1600(t)设:得到铁的质量为x吨Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO21601121600x(最后写比例式)x=1120t(注意:现2017-05-231个回答
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答: 96=116.667t理论上可以炼出含铁96%的生铁116Fe2O3+3CO--------2Fe+3CO2160112200×0;0.8112112/2017-05-231个回答
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答: (1)依据酸的通性,可以与金属氧化物反应,又知道TI的化合价,可以写出化学方程式为:TiO2+2H2SO4=Ti2(SO4)2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O;故答案为:TiO2017-05-231个回答
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答: 由计算可得磁铁矿、赤铁矿及黄铁矿中铁所占的质量分数比较高,但黄铁矿中含硫量很大,会产生SO2有毒气体,则黄铁矿不合适.2017-05-231个回答
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答: (1)将天青石粉碎增大表面积,使之与碳粒能够充分接触,充分反应,故答案为:增加反应物的接触面积,提高反应速率,提高原科的利用率;(2)由于碳酸氢铵稳定性差,温度过高,碳酸氢铵部分分解,导致碳酸氢铵的用量大于理论量,故答案为:反应中2017-05-231个回答
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答: (1)将天青石粉碎增大表面积,使之与碳粒能够充分接触,充分反应,故答案为:增加反应物的接触面积,提高反应速率,提高原科的利用率;(2)由于碳酸氢铵稳定性差,温度过高,碳酸氢铵部分分解,导致碳酸氢铵的用量大于理论量,故答案为:反应中2017-05-231个回答
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答: (1)碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳气体,因此反应过程中左盘中由于气体逸出,物质质量减少,天平失去平衡,偏向右边;(2)碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳,反应的方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+C2017-05-231个回答
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答: (1)向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,碳酸钙粉末和氯化铁的酸性溶液中的氢离子反应生成二氧化碳;故答案为:CO2;(2)FeCl3为强酸弱碱盐,Fe3+离子水解使溶液呈酸性,水解方程式为Fe3++3H2O?Fe2017-05-231个回答
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答: 工业碳酸钙加入盐酸可完全溶解生成氯化钙、氯化铁以及氯化铝等,加入试剂A溶液调节溶液的pH为8.0~8.5,以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+,然后在加入碳酸铵生成碳酸钙沉淀,过滤得碳酸钙固体,再加盐酸酸化,在酸性2017-05-231个回答
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