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某工厂利用工业废酸(10%H2SO4)堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO,方案如下:已知:298K时各离子开始?某工厂利用工业废酸(10%H2SO4)堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO,方案如下:已知:298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH:离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0(1)氧化铜锌矿中含有少量CuS和ZnS,在稀H2SO4作用下ZnS可溶而CuS不溶,这是由于同温下Ksp(ZnS)______ Ksp(CuS)(“>”“<”或“=”).(2)在除铁过程中选用下列试剂中的______作为试剂甲最合适:A.  Cl2     B.HNO3       C.  KMnO4       D.H2O2(3)除铁过程中加入氨水的目的______,实验中pH应控制的范围______.(4)加试剂甲后,Fe3+与氨水生成Fe(OH)3的离子方程式______.(5)298K时,检验乙溶液中是否残留较多Fe3+ 的方法______.(6)乙的溶液可直接用作氮肥,乙的化学式______.(7)Zn2(OH)2CO3焙烧的化学方程式______.

匿名用户 | 2017-05-23 05:21

全部答案

(共1个回答)
  • 氧化铜锌矿经废酸浸取后过滤,可得到硫酸铜、硫酸锌溶液;向酸浸液中加铁可还原出铜,经过滤可得铜和硫酸亚铁、硫酸锌的混合液;然后加入甲和氨水,将亚铁转化为氢氧化铁沉淀而除去;后向滤液中加氨水等将锌离子转化为Zn2(OH)2CO3,最后焙烧,Zn2(OH)2CO3受热分解得到氧化锌.
    (1)相同条件下,溶解度大的物质先溶解;因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下:Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故答案为:>;
    (2)除铁过程中加入A和氨水,使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀,故A应为氧化剂,且考虑加入甲不引入新的杂质.除H2O2外,其他试剂均可引入新的杂质,故答案为:D;
    (3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,有利于铁离子的水解,从图表数据可知,铁离子沉淀完全的PH为3.2,锌离子开始沉淀的pH为6.2,故除铁pH范围为:3.2~6.2,
    故答案为:调节溶液的pH,使Fe3+沉淀完全;3.2~6.2;
    (4)Fe3+与氨水生成Fe(OH)3的离子方程式为Fe3++3NH3?H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+,故答案为:Fe3++3NH3?H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+
    (5)可用KSCN溶液检验,方法是取少量乙溶液于试管中,滴入几滴KSCN溶液,若出现红色,说明还有较多Fe3+,若无红色出现,说明Fe3+沉淀完全,
    故答案为:取少量乙溶液于试管中,滴入几滴KSCN溶液,若出现红色,说明还有较多Fe3+,若无红色出现,说明Fe3+沉淀完全;
    (6)因所用废酸为硫酸,B又可作氮肥,所以B为(NH42SO4,故答案为:(NH42SO4
    (7)Zn2(OH)2CO3焙烧生成ZnO、CO2、H2O,方程式为Zn2(OH)2CO3
     高温 
    .
     
    2ZnO+CO2↑+H2O,故答案为:Zn2(OH)2CO3
     高温 
    .
     
    2ZnO+CO2↑+H2O.
    匿名用户 | 2017-05-23 05:21

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