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某工厂利用工业废酸（10%H2SO4）堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO，方案如下：已知：298K时各离子开始?某工厂利用工业废酸（10%H2SO4）堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO，方案如下：已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0（1）氧化铜锌矿中含有少量CuS和ZnS，在稀H2SO4作用下ZnS可溶而CuS不溶，这是由于同温下Ksp（ZnS）______ Ksp（CuS）（“＞”“＜”或“=”）．（2）在除铁过程中选用下列试剂中的______作为试剂甲最合适：A．  Cl2     B．HNO3       C．  KMnO4       D．H2O2（3）除铁过程中加入氨水的目的______，实验中pH应控制的范围______．（4）加试剂甲后，Fe3+与氨水生成Fe（OH）3的离子方程式______．（5）298K时，检验乙溶液中是否残留较多Fe3+ 的方法______．（6）乙的溶液可直接用作氮肥，乙的化学式______．（7）Zn2（OH）2CO3焙烧的化学方程式______．

匿名用户 | 2017-05-23 05:21
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（共1个回答）
  • 氧化铜锌矿经废酸浸取后过滤，可得到硫酸铜、硫酸锌溶液；向酸浸液中加铁可还原出铜，经过滤可得铜和硫酸亚铁、硫酸锌的混合液；然后加入甲和氨水，将亚铁转化为氢氧化铁沉淀而除去；后向滤液中加氨水等将锌离子转化为Zn2（OH）2CO3，最后焙烧，Zn2（OH）2CO3受热分解得到氧化锌．
    （1）相同条件下，溶解度大的物质先溶解；因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故答案为：＞；
    （2）除铁过程中加入A和氨水，使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀，故A应为氧化剂，且考虑加入甲不引入新的杂质．除H2O2外，其他试剂均可引入新的杂质，故答案为：D；
    （3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，有利于铁离子的水解，从图表数据可知，铁离子沉淀完全的PH为3.2，锌离子开始沉淀的pH为6.2，故除铁pH范围为：3.2～6.2，
    故答案为：调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；3.2～6.2；
    （4）Fe3+与氨水生成Fe（OH）3的离子方程式为Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+；
    （5）可用KSCN溶液检验，方法是取少量乙溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若出现红色，说明还有较多Fe3+，若无红色出现，说明Fe3+沉淀完全，
    故答案为：取少量乙溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若出现红色，说明还有较多Fe3+，若无红色出现，说明Fe3+沉淀完全；
    （6）因所用废酸为硫酸，B又可作氮肥，所以B为（NH4）2SO4，故答案为：（NH4）2SO4；
    （7）Zn2（OH）2CO3焙烧生成ZnO、CO2、H2O，方程式为Zn2（OH）2CO3
     高温 
    .
     
    2ZnO+CO2↑+H2O，故答案为：Zn2（OH）2CO3
     高温 
    .
     
    2ZnO+CO2↑+H2O．
    匿名用户 | 2017-05-23 05:21

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