某科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案,实现废物综合利用,方案如图所示.已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示.离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0请回答下列问题:(1)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下:Ksp(CuS)______ Ksp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”).(2)物质A可使用下列物质中的______.A.KMnO4 B.O2 C.H2O2 D.Cl2(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在______范围之间.(4)物质B可直接用作氮肥,则B的化学式是______.(5)除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂--K2FeO4,写出该反应的离子方程式______.
匿名用户
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2017-05-23 05:21
全部答案
(共1个回答)-
(1)相同条件下,溶解度大的物质先溶解,因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下:Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故答案为:<;
(2)除铁过程中加入A和氨水,使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀,故A应为氧化剂,考虑不引入新的杂质,应选BC,故答案为:BC;
(3)从图表数据可知,铁离子沉淀完全的PH为3.2,锌离子开始沉淀的PH为6.2.故除铁PH范围为:3.2~6.2;
(4)因所用废酸为硫酸,B又可作氮肥,所以B为NH4)2SO4,故答案为:(NH4)2SO4;
(5)由题给信息可知,反应物为2Fe(OH)3、ClO-、OH-,生成物之一为FeO42-,因铁在反应中化合价升高,故氯的化合价降低,故另一产物为Cl-,根据元素守恒,还有水是产物.根据化合价升降法配平此方程式为:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.匿名用户 | 2017-05-23 05:21
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