某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价),既含有Fe2+又含有Fe3+.将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价),既含有Fe2+又含有Fe3+.将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+.则下列说法正确的是()A.100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/LB.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85D.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1
匿名用户
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2017-05-23 02:36
全部答案
(共1个回答)-
n(S)=
2.4g 32g/mol 0.075mol×(2?0) 3?2
A.盐酸恰好反应生成FeCl2 0.425mol,根据氯原子守恒得c(HCl)=0.425mol×2 0.1L
B.根据氢原子、氯原子守恒得n(H2S)=1 2
C.FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol,n(Fe)=0.425mol,所以n(Fe):n(S)=0.425mol:0.5mol=0.85,所以x=0.85,故C正确;
D.根据转移电子守恒得n(Fe3+)=0.075mol×(2?0) 3?2
故选C.匿名用户 | 2017-05-23 02:36
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