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某同学将15.0g碳酸钙粉末置于250mL、87.0g的烧杯中,向其中加入105.4g某浓度的稀盐酸,充分反应后,称得?某同学将15.0g碳酸钙粉末置于250mL、87.0g的烧杯中,向其中加入105.4g某浓度的稀盐酸,充分反应后,称得烧杯及其剩余物的总质量为203.0g.则:(1)反应生成的二氧化碳的质量为______g;(2)烧杯内各物质的名称分别为______;(3)列式计算所得溶液的溶质质量分数.

匿名用户 | 2017-05-23 01:52

全部答案

(共1个回答)
  • (1)该反应中只有二氧化碳是气体,则二氧化碳的质量为15.0g+87.0g+105.4g-203.0g=4.4g,故答案为:4.4;   
    (2)因烧杯中有固体剩余,即碳酸钙有剩余,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙的溶液,则烧杯中的物质有碳酸钙、氯化钙、水,故答案为:碳酸钙、氯化钙、水;
    (3)设生成的氯化钙的质量为x,反应的碳酸钙的质量为y,则
    CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O
     100         111   44
      y           x    4.4g
    111
    x
    =
    44
    4.4g
    100
    y
    =
    44
    4.4g

    解得x=11.1g,y=10g,
    反应后溶液的质量为10g+105.4g-4.4g=111g,
    所得溶液的溶质质量分数为
    11.1g
    111g
    ×100%=10%,
    答:所得溶液的溶质质量分数为10%.
    匿名用户 | 2017-05-23 01:52

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