(2005?宜昌)小蓉同学为测不定期其碳酸钙的含量标注是否属实(数据如图),她取出4片片剂,研碎后放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸,至不再放出气体为止,共用去稀盐酸40.0g.称量烧杯中剩余物质质量为47.8g(不含烧杯质量,假定钙片其它成分不与盐酸反应.反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2求出:(1)生成二氧化碳的质量.(2)稀盐酸中溶质的质量分数.
匿名用户
|
2017-05-23 01:48
全部答案
(共1个回答)-
(1)根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为:40g+4×2.5g-47.8g=2.2g
(2)设要生成2.2g二氧化碳需参加反应的氯化氢质量为X则:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
X 44
73 2.2g
根据:X 44 73 2.2g 3.65g 40g
答:生成二氧化碳的质量为2.2g,稀盐酸中溶质的质量分数为9.13%.
故答案为:
(1)2.2g;
(2)9.13%.匿名用户 | 2017-05-23 01:48
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