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某石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）．课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将12.0g石灰石样品放入烧杯中，再取100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应．实验数据记录如下：次 数第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸质量/g25252525  反应后烧杯中物质的总质量/gm58.482.6107.6求：（1）生成二氧化碳的总质量是多少g？（2）第1次加入稀盐酸充分反应后，烧杯中物质的总质量是多少g？（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）

匿名用户 | 2017-05-23 01:48
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全部答案

（共1个回答）
  • （1）生成二氧化碳的总质量为：12.0g+25g×3-82.6g=4.4g；
    答：生成二氧化碳的总质量是4.4g．
    （2）第1次和第2次生成的二氧化碳质量相等，都是1.8g，
    第1次加入稀盐酸充分反应后，烧杯中物质的总质量为：12.0g+25g-1.8g=35.2g；
    答：烧杯中物质的总质量是35.2g．
    （3）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
      100                 44
        x               4.4g
    100
    44
    =
    x
    4.4g
    ，
    x=10g，
    该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
    10g
    12.0g
    ×100%≈83.3%；
    答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．
    匿名用户 | 2017-05-23 01:48

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