某石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应).课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数,将12.0g石灰石样品放入烧杯中,再取100g稀盐酸分4次加入烧杯中,每次均充分反应.实验数据记录如下:次 数第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸质量/g25252525 反应后烧杯中物质的总质量/gm58.482.6107.6求:(1)生成二氧化碳的总质量是多少g?(2)第1次加入稀盐酸充分反应后,烧杯中物质的总质量是多少g?(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数.(写出计算过程)
匿名用户
|
2017-05-23 01:48
全部答案
(共1个回答)-
(1)生成二氧化碳的总质量为:12.0g+25g×3-82.6g=4.4g;
答:生成二氧化碳的总质量是4.4g.
(2)第1次和第2次生成的二氧化碳质量相等,都是1.8g,
第1次加入稀盐酸充分反应后,烧杯中物质的总质量为:12.0g+25g-1.8g=35.2g;
答:烧杯中物质的总质量是35.2g.
(3)设石灰石样品中碳酸钙的质量为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
100 44
x 4.4g
100 44 x 4.4g
x=10g,
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为:10g 12.0g
答:该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%.匿名用户 | 2017-05-23 01:48
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