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碳酸钙在高温条件下发生如下反应:CaCO3高温.CaO+CO2↑.现将0.036mol碳酸钙高温燃烧一段时间后,冷?碳酸钙在高温条件下发生如下反应:CaCO3 高温 . CaO+CO2↑.现将0.036mol碳酸钙高温燃烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中钙元素质量分数为57.6%,则剩余固体中氧化钙的质量分数是多少?

匿名用户 | 2017-05-23 01:48

全部答案

(共1个回答)
  • 钙元素的质量=0.036mol×100g/mol×
    40
    100
    ×100%=1.44g;根据质量守恒定律可知,钙元素的质量在化学反应前后质量不变,则反应后剩余固体的总质量=
    1.44g
    57.6%
    =2.5g,根据质量守恒定律可知:二氧化碳的质量=0.036mol×100g/mol-2.5g=1.1g.
    设生成氧化钙的质量为x.
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2
                56  44
                x   1.1g     
       
    56
    x
    44
    1.1g

    x=1.4g
    剩余固体中氧化钙的质量分数=
    1.4g
    2.5g
    ×100%
    =56%
    答:剩余固体中氧化钙的质量分数是56%.
    匿名用户 | 2017-05-23 01:48

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