碳酸钙在高温条件下发生如下反应:CaCO3高温.CaO+CO2↑.现将0.036mol碳酸钙高温燃烧一段时间后,冷?碳酸钙在高温条件下发生如下反应:CaCO3 高温 . CaO+CO2↑.现将0.036mol碳酸钙高温燃烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中钙元素质量分数为57.6%,则剩余固体中氧化钙的质量分数是多少?
匿名用户
|
2017-05-23 01:48
全部答案
(共1个回答)-
钙元素的质量=0.036mol×100g/mol×
×100%=1.44g;根据质量守恒定律可知,钙元素的质量在化学反应前后质量不变,则反应后剩余固体的总质量=40 100
=2.5g,根据质量守恒定律可知:二氧化碳的质量=0.036mol×100g/mol-2.5g=1.1g.1.44g 57.6%
设生成氧化钙的质量为x.
CaCO3
CaO+CO2↑高温 .
56 44
x 1.1g
=56 x 44 1.1g
x=1.4g
剩余固体中氧化钙的质量分数=
×100%=56%1.4g 2.5g
答:剩余固体中氧化钙的质量分数是56%.匿名用户 | 2017-05-23 01:48
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