杨阳同学为了测定汉白玉(主要成分是碳酸钙)中碳酸钙的质量分数,称取5.55g研碎的汉白玉粉末进行四次高温加热,冷却,称量,记录数据如表(杂质不参与反应):操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体(g)4.253.953.353.35已知碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,问:(1)第几次反应时碳酸钙完全反应.(2)求完全反应后生成二氧化碳的质量.(3)求汉白玉中碳酸钙的质量分数.
匿名用户
|
2017-05-23 01:47
全部答案
(共1个回答)-
(1)由图表可知,第三次和第四次剩余固体的质量相等,说明,第三次反应已是完全反应.
答案:第三次;
(2)完全反应后生成二氧化碳的质量为:5.55g-3.35g=2.2g.
故答案为:2.2g;
(3)设5.55g汉白玉粉末中含碳酸钙质量为x
CaCO3高温 .
100 44
x 2.2g
100 x 44 2.2g
解之得:x=5g
汉白玉中碳酸钙的质量分数:5g 5.55g
答:汉白玉中碳酸钙的质量分数为90.1%.匿名用户 | 2017-05-23 01:47
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