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(2011?西城区二模)有一包未知粉末,其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种.兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验.【实验一】甲组同学进行定性探究.实验操作实验现象实验结论及分析(1)取少量该未知粉末于烧杯中,加入足量的水溶解、过滤.粉末部分溶解,得到白色滤渣和无色滤液.原粉末中一定不含______;白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙,其理由是______(用化学方程式表示).(2)向滤液中滴加无色酚酞试液. 溶液变红滤液中存在碱性物质.(3)向(2)中滴加足量稀盐酸.______原固体粉末中一定含有Na2CO3.【实验二】乙组同学进行定量探究.实验测得固体B中含15g氯元素.试综合甲、乙两组同学的实验进行分析.(1)乙组实验中一定发生的化学反应是:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和______.(2)该未知粉末的组成可能是______.

匿名用户 | 2017-05-23 01:47

全部答案

(共1个回答)
  • 试验一:硫酸铜的水溶液为蓝色,得到的是无色滤液,则一定不含硫酸铜,粉末中含有的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,生成的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,所以得到的沉淀不一定是原粉末中的碳酸钙,原粉末中一定含有碳酸钠,则加入盐酸能反应生成二氧化碳气体,且溶液的碱性消失,所以本题答案为:
    实验操作 实验现象 实验结论及分析
    一定不含硫酸铜,
    CaO+H2O=Ca(OH)2
    Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
    溶液由红色变为无色,有气泡生成
    实验二:(1)设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x,则有
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
    106                   44
     x                    8.8g
    106
    x
    =
    44
    8.8g

      x=21.2g
    而粉末的质量只有21g,所以生成8.8g二氧化碳还需要碳酸钙,所以一定会发生碳酸钙与盐酸的反应,所以本题答案为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
    (2)100g15%的盐酸含有氯元素的质量为:100g×15%×
    35.5
    36.5
    ×100%≈14.6g,而固体B中含有15g氯元素,则混合物中一定含有含氯元素的物质,即一定含有氯化钠,所以本题答案为:Na2CO3、NaCl、CaCO3、NaOH或Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO.
    匿名用户 | 2017-05-23 01:47

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