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(2014?广东模拟)CaCO3的摩尔质量为100g?mol-1.将5.0gCaCO3固体完全溶于稀盐酸后,再用蒸馏水稀释成100mL溶液.该溶液中Ca2+的物质的量浓度为()A.5.0 mol?L-1B.0.10 mol?L-1C.1.0 mol?L-1D.0.50 mol?L-1

匿名用户 | 2017-05-23 01:44

全部答案

(共1个回答)
  • n( CaCO3)=
    5.0g
    100g/mol
    =0.05mol,碳酸钙和稀盐酸反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,根据钙原子守恒得n( CaCO3)=n(Ca2+)=0.05mol,钙离子的物质的量浓度C=
    n
    V
    =
    0.05mol
    0.1L
    =0.5mol/L,故选D.
    匿名用户 | 2017-05-23 01:44

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