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小明购得用于食用菌种植的轻质碳酸钙,标签如图.为测定碳酸钙的质量分数小明进行的实验:XX牌轻质碳酸钙含量:含钙>40%质量:25kgXX化工厂出品①称取样品8g放入一烧杯中;②再往上述烧杯中加入50g的盐酸(足量)充分反应;③称量反应后烧杯中剩余物质的质量为54.7g.请计算,并回答下列有关问题:(1)反应过程中产生的气体质量是多少?(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?(3)请你通过计算回答:标签标示的含钙量是否正确?

匿名用户 | 2017-05-23 01:43

全部答案

(共1个回答)
  • (1)根据质量守恒定律,反应过程中产生的气体质量=50g+8g-54.7g=3.3g;
    (2)设样品中碳酸钙的质量为x
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
    100                  44
    x                   3.3g
    100
    x
    =
    44
    3.3g
      x=7.5g
    样品中碳酸钙的质量分数=
    7.5g
    8g
    ×100%=93.75%
    (3)样品中钙元素的质量分数=
    7.5g×
    40
    100
    ×100%
    8g
    ×100%=37.5%<40%
    所以,标签标示的含钙量不正确;
    答:(1)反应过程中产生的气体质量是3.3g;(2)样品中碳酸钙的质量分数是93.75%;(3)标签标示的含钙量不正确.
    匿名用户 | 2017-05-23 01:43

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