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实验室使用块状石灰石(CaCO3)和稀盐酸制CO2,当观察不到有气泡产生,固体仍有剩余时,通常认为反应结束实验室使用块状石灰石(CaCO3)和稀盐酸制CO2,当观察不到有气泡产生,固体仍有剩余时,通常认为反应结束,剩余液呈中性,某兴趣小组对此进行了以下探究.【实验操作】(1)向试管中加入5粒石灰石,倾倒约试管体积13的稀盐酸(1:1);观察不到气泡中,仍有固体剩余;将试管静置.(2)取上层清液,用pH试纸测得溶液pH=2,说明溶液是______性;pH测定中,“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是______.【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质?其中能使溶液pH=2的有哪些?【实验探究Ⅰ】(1)甲同学通过实验排除了CaC12的可能性,简述其实验方案:______.(2)乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和,测得pH>5.(3)综合甲、乙两同学实验,得出的结论是:剩余液中还含有______.【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体中是否仍含有CaCO3?【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸(1:1),又有大量气泡产生.(1)由此得出的结论是______;写出反应的化学方程式:______.(2)比较稀盐酸加入前后的实验现象,解释“又有大量气泡产生”的原因:______.【拓展延伸】(1)反应剩余液放置一段时间后,溶液pH增大,其主要原因是______.(2)假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应,看不到气泡产生时,停止收集气体,收集到的CO2质量______(填“>”、“<”或“=”)8.8g.

匿名用户 | 2017-05-23 12:24

全部答案

(共1个回答)
  • 【实验操作】
    (2)溶液pH=2<7,说明溶液呈酸性;pH测定中,“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是将试纸显示的颜色与标准比色卡比较;故填:酸;将试纸显示的颜色与标准比色卡比较;
    实验探究Ⅰ】
    (1)通过实验排除了CaC12的可能性就是测定氯化钙溶液的pH值即可,所以实验方案:取氯化钙溶于水,测定溶液的pH值;故填:取氯化钙溶于水,测定溶液的pH值;
    (3)盐酸呈酸性,所以综合甲、乙两同学实验,得出的结论是:剩余液中还含有盐酸;故填:盐酸;
    【实验探究Ⅱ】(1)盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体,所以向试管中继续加入稀盐酸(1:1),又有大量气泡产生;由此得出的结论是剩余固体中含有碳酸钙;反应的化学方程式:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;故填:剩余固体中含有碳酸钙;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
    (2)根据前面实验过程和结论,剩余液中既有盐酸又有碳酸钙,但却无气泡产生,可能是因为盐酸浓度太低,与碳酸钙反应太慢产生气泡不易观察,加入稀盐酸后,又有大量气泡产生的原因应该是盐酸的浓度增大;故填:盐酸的浓度增大;
    【拓展延伸】
    (1)碳酸钙与盐酸继续反应,使溶液的酸性减弱,所以反应剩余液放置一段时间后,溶液pH增大;故填:碳酸钙与盐酸继续反应;
    (2)设100g14.6%的稀盐酸完全反应理论上生成二氧化碳的质量为x.
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
           73              44
          100g×14.6%       x
    73
    100g×14.6%
    44
    x

    x=8.8g
    但是随着盐酸浓度的减小,就不会生成二氧化碳,所以看不到气泡产生时,停止收集气体,收集到的CO2质量小于8.8g.故填:<.
    匿名用户 | 2017-05-23 12:24

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