实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应,?实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)、KCl和水;用水溶解,滤去残渣,滤液加硫酸酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩溶液,结晶得到深紫色的针状KMnO4.试回答:(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是______;(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是______;(3)若用2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验,计算KMnO4的理论产量(写出计算过程).
匿名用户
|
2017-05-23 10:02
全部答案
(共1个回答)-
(1)由软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl,反应中化合价变化的元素为Mn、Cl,Mn元素由+4价升高为+6,Cl元素化合价由+5降低为-1,根据化合价升降相等,则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为3:1,再根据原子守恒配平方程式为:3MnO2+6KOH+KClO3
高温 .
故答案为:3MnO2+6KOH+KClO3高温 .
(2)由滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4,反应中只有Mn元素化合价变化,Mn元素部分由+6价降低为+4,部分升高为+7,根据化合价升降相等,则二氧化锰与高锰酸钾的物质的量之比为1:2,再根据电荷守恒、原子守恒配平方程式为:3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O,
故答案为:3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O;
(3)由3MnO2+6KOH+KClO3△ .
3MnO2→3K2MnO4→2KMnO4
3×87 158×2
2.5g×80% x
x=2.5g×80%×158×2 3×87
答:KMnO4的理论产量是2.4g.匿名用户 | 2017-05-23 10:02
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