1774年,瑞典化学家舍勒发现软锰矿石(主要成分是Mno2)与浓盐酸混合加热能制取Cl2;MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+2H2O+Cl2↑现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)计算(1)生成的Cl2的体积(标准状况).(2)参加反应的浓盐酸的体积
匿名用户
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2017-05-23 10:01
全部答案
(共1个回答)-
MnO2的质量=23.2*75%=17.4g
MnO2的物质的量n=m/M=17.4/87=0.2mol
MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+2H2O+Cl2↑
1 4 1
0.2mol n(HCl) n(Cl2)
1.n(Cl2)=0.2mol
Cl2的体积V=n*Vm=0.2*22.4=4.48L
2.n(HCl)=0.8mol
浓盐酸的体积V=n/c=0.8/12=0.667L=667mL
答:(1)生成的Cl2的体积是4.48L
(2)参加反应的浓盐酸的体积是667mL匿名用户 | 2017-05-23 10:01
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