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答: (1)BaSO4与碳在高温下反应的方程式为:BaSO4(s)+4C(s)═4CO(g)+BaS(s),每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的热量,所以△H=+571.2kJ/mol,此反应的热化学方程2017-05-231个回答
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答: (1)a、Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H=-1473.2kJ•mol-1b、C(s)+12O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba(s)+S(s2017-05-231个回答
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答: (1)a、Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H=-1473.2kJ•mol-1b、C(s)+12O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba(s)+S(s2017-05-231个回答
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答: (1)a、Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s);△H=-1473.2kJ•mol-1b、C(s)+12O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ•mol-1c、Ba(s)+S(s2017-05-231个回答
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答: 0.1.2、规定:防火门的甲乙丙的耐火极限依次为:1.5、0.6小时。这就是门芯板的防火能力指标GB50016-2006《建筑设计防火规范》,7.92017-05-231个回答
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答: (1)白云石化学式为:CaMg(CO3)2,煅烧得到MgO?CaO,所以反应产物中有二氧化碳生成,二氧化碳为侯氏制碱法的原料,故答案为:二氧化碳;(2)在还原罐中氧化镁与硅反应,发生反应的化学方程式为:2MgO+Si&nb2017-05-231个回答
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答: 具有足够防止整体破坏的安全储备。这种晶胞一面露出氢氧基、挡土墙,另一面则露出氧原子、边坡以及地基基础保证具有足够防止失稳破坏的安全储备。延伸阅读地基与基础设计必须满足三个基本条件,保证建筑物不因地基承载力不足造成整体破坏或影响正常2017-05-231个回答
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答: 具有足够防止整体破坏的安全储备。这种晶胞一面露出氢氧基、挡土墙,另一面则露出氧原子、边坡以及地基基础保证具有足够防止失稳破坏的安全储备。延伸阅读地基与基础设计必须满足三个基本条件,保证建筑物不因地基承载力不足造成整体破坏或影响正常2017-05-231个回答
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答: 属于1。高岭石是由一层硅氧晶片和一层铝氢氧晶片组成的晶胞:三种粘土矿物的结构特征及其工程特性,保证建筑物不因地基承载力不足造成整体破坏或影响正常使用。其膨胀性和收缩性都较蒙脱石小、挡土墙。这种晶胞一面露出氢氧基,另一面则露出氧原子2017-05-231个回答
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答: 福州,福州,福建省,作为首都的福建,福州简称容市区,有许多古老的榕树,也被称为文登市,荣成市,邮编:350000,电话区号:0591省。位于福建省东部闽江,在北纬25°15'-26°39',东经118°08'-120°37'。东中2017-05-231个回答
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答: 省钱啊;桶如今的低油价,自己的页岩油可以以后油价高了的时候再用,美国可以大量低价进口;桶常规油。油价低。祝好,沙特的成本只有10美元/,据称成本为40-60美元/页岩油成本可比一般石油成本高,打击了很多高成本的油企2017-05-231个回答
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答: (1)C+O2 点燃 . CO2 ①CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O ②根据方程式①②可得 C-CaCO3设生成3g碳酸钙2017-05-231个回答
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答: (1)复分解反应前后元素化合价不变,所以+3价铁的盐溶液与可溶性碳酸盐发生复分解反应生成碳酸铁,不是碳酸亚铁,故A错,+2价铁的盐溶液与可溶性碳酸盐作用能生成碳酸亚铁,故B正确;铁与氧气、水发生复杂的氧化反应,是铁2017-05-231个回答
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答: (1)依据酸的通性,可以与金属氧化物反应,又知道TI的化合价,可以写出化学方程式为:TiO2+2H2SO4=Ti2(SO4)2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O;故答案为:TiO2017-05-231个回答
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答: 叫做大力神杯。现在国际足联的世界杯奖杯-"大力神杯"于1970年制造。当年,巴西队第三次夺冠后可以永远保存原先的"雷米特杯"("雷米特杯"于1983年被盗,至今仍未找到)2017-05-231个回答
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答: (1)CaCO3高温部分分解,所以得到的固体中既有剩余的CaCO3又有新生成的CaO,要证明既有CaCO3又有CaO,所以得取两次样品,第一次取样证明有CaO,可以加水看是否放出热量,或加水后测所得溶液的PH,或取加水后的生成物溶2017-05-231个回答
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答: (1)增大石灰石与稀盐酸的接触面积(或加快反应速率,使反应更为充分)(2)4.4g。(3)12.5g样品中碳酸钙的质量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 &n2017-05-231个回答
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答: A、CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,生成碳酸氢钙溶液,再加入NaHCO3饱和溶液,碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应,不能生成碳酸钙沉淀,故A错误;B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,发生反应Na2CO3ߡ-05-231个回答
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答: (1)比较第一、二、三次的数据可知:20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙15g-10g=5g;第四次中固体不再减少,说明此时碳酸钙已完全反应,样品中含有5g杂质,所以碳酸钙质量为15g,所以碳酸钙质量分数为:1520×100%=75%2017-05-231个回答
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答: (1)在冷却后的固体残留物上滴加足量稀盐酸,固体残留物部分溶解,生成一种在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰的气体,说明该气体是氢气,而固体残留物中有铁,混合物中就存在氧化铁和碳,未溶的固体呈红色,说明了混合物中存在氧化铜,碳还原金属氧化2017-05-231个回答
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答: (1)55g,3.08(2)设:碳酸钙的质量为X,氢化氢的质量为YCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 100 &nbs2017-05-231个回答
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答: ①取样,加热至高温,产生一种气体,能使澄清的石灰水变浑浊;说明有二氧化碳气体产生,能产生二氧化碳的反应有碳酸钙高温分解,碳和氧化铜反应生成二氧化碳和铜,碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳;②把足量稀盐酸滴...2017-05-231个回答
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答: (l)由实验数据可知,氢氧化钠溶液质量最终增加4.4g,即最终生成CO2的质量为4.4g;故答案为:4.4g;(2)设样品中CaCO3的质量为x.生成CaCl2的质量为y,加入水的质量为z.CaCO3+2HCl=CaCl22017-05-231个回答
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答: (1)取样品,加热至高温,产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,即二氧化碳,原物质可以是碳和氧化铁或是碳和氧化铜的混合物,还可以含有碳酸钙;(2)往冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸,固体残渣全部溶解,则一定不会有金属铜,同时产2017-05-231个回答
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答: 2y=100x2:6.5g锌的质量分数.2/.2g2;100=21;(6.5/.2)gz=0;2=6.5+5)x100%=56、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O10044y2.4-22017-05-231个回答
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答: (1)生成二氧化碳气体的质量为:85g+8g-89.7g=3.3g,(2)设10片钙片含碳酸钙的质量为x,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ &nb2017-05-231个回答
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答: 碳酸钙的质量=25g×80%=20g 设二氧化碳的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑񩞑-05-231个回答
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答: 设生成二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 &nb2017-05-231个回答
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答: 根据质量守恒定律可知,反应前后烧杯内质量减少的就是生成的二氧化碳质量,所以二氧化碳的质量为0.132g.设参加反应碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ &2017-05-231个回答
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答: 【数据处理】(1)根据质量守恒定律,反应生成二氧化碳的质量=12.5g+40.5g-48.6g=4.4g(2)设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O100&n2017-05-231个回答
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答: 1)无水硫酸铜 (2)氢氧化钡;氯化钠(3)沉淀消失,并产生大量气泡;碳酸钙;沉淀消失,无其他明显现象;氯化镁该题是考查的是关于物质的推断,将样品加水溶解,有白2017-05-231个回答
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答: (1)根据产生CO2气体的情况图,可得知碳酸钙完全反应时放出二氧化碳3.3g;设水垢中碳酸钙的质量为x,消耗HCl的质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 &2017-05-231个回答
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答: 称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解,得无色溶液A,碳酸钙难溶于水,硫酸铜在溶液中显蓝色,所以白色粉末中一定不含碳酸钙、硫酸铜;在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液,充分反应后过滤,分别得无色溶液B和白色沉淀C;将白色沉淀C洗涤,烘干2017-05-231个回答
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