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钌的核外电子排布

（2013?静安区一模）砷属氮族元素，雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是含砷的重要矿物，它们分子中各原子最外层通过共价键都达到了8电子稳定结构，S元素都为-2价．（1）As元素位于元素周期表第______列；As的价电子排布式为______；雄黄中除含有As-S键外，根据As的化合价分析，还含有______键．（2）As4分子的空间构型为______；As2S3分子中As-S键的数目为______，未成键电子数有______个．（3）在As的下一周期、可作半导体材料的非金属是______（填写元素符号）；不能说明P元素非金属性比As强的是______（选填序号）．a．P-H键键能大于As-H键键能   b．As2O3呈现两性   c．H3PO4酸性比H3AsO4强．

答：（1）砷（As）为第4周期ⅤA族元素，ⅤA族元素在元素周期表的第15列；As是35号元素，属于主族元素，其最外层电子就是其价电子，所以As基态原子的价电子排布式：4s24p3；分子中各原子最外层通过共价键都达到了8电子稳定结构，A

2017-05-191个回答
（1）用化学符号表示：①3个二氧化碳分子______；②两个铜原子______；③碳酸钙中钙元素呈正二价+2CaCO3+2CaCO3．（2）各种物质之间存在着某种联系．用符号：＞、=、＜填空．①空气中气体成分的体积分数：氧气______氮气；②地壳中元素含量：铝______铁；③核外电子总数：氖原子______钠离子；（3）水是生命之源，它与我们的生活密切相关．①净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的______性．生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是______．②电解水的装置如图所示，试管B中的气体是______，通过此实验证明水是由______组成的，该反应的化学方程式是2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑．2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑．．

答：（1）①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则三个二氧化碳分子可表示为：3CO2．②根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因

2017-05-231个回答
（2013?闸北区二模）工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl2△4AlCl3+3O2↑．请回答下列问题：（1）上述反应涉及的元素中，最外层有2个未成对电子的元素是______；简单离子的离子半径最小的元素，其原子核外有______种不同能级的电子．（2）已知元素周期表中，镓（31Ga）与铝元素同一主族，写出Ga的最外层电子排布式：______（3）镓（Ga）有两种天然同位素，一种是 6931Ga，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%．实验测得溴化镓（GaBr3）的摩尔质量为309.8g/mol，则由此推知镓的另一种同位素是______．（4）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是______．

答：（1）Al、O、Cl元素原子外围电子排布分别为为3s23p1、2s22p4、3s23p5，故氧元素原子最外层有2个未成对电子．简单离子的离子半径最小的元素为Al元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，核外有5种不同能

2017-05-231个回答
科学研究表明，月球上可能存在少量水：月岩中含有钛铁矿，其主要成分的晶胞如图所示．（1）钛铁矿中主要?科学研究表明，月球上可能存在少量水：月岩中含有钛铁矿，其主要成分的晶胞如图所示．（1）钛铁矿中主要成分的化学式为______．（2）基态铁原子的价电子排布式______．（3）冰的密度比干冰（固态CO2）的密度小，其主要原因是______．（4）水溶液中，H+主要以H3O+形式存在，H3O+中O原子的杂化轨道类型为______，空间构型为______（用文字描述），写出一种鱼H3O+互为等电子体的离子的化学式______．（5）Ti4+经多步反应得配合物[Ti（H2O）6]Cl3，1mol该配合物中含σ键的数目为______．

答：（1）根据均摊法，结合晶胞结构，可知晶胞中含有氧原子数为12×14=3，钛原子数为8×18=1，铁原子数为1，所以化学式为FeTiO3，故答案为：FeTiO3；（2）铁是26号元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d

2017-05-231个回答
“蛇纹石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化镁和结晶水，它的化学式是Mg6[（OH）4Si2O5]2．（1）“蛇纹石石棉”的氧化物形式为______，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是______．（2）Si原子的最外层的电子排布式为______，SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为______．（3）SiCl4比SiO2的熔点______（填“低”、“高”），原因是______．（4）从哪些方面不能判断Si和O的非金属性强弱______．A．利用Si和O在周期表中的位置B．SiO2与水不发生反应C．Si在一定条件下与氧气反应，生成SiO2D．H2SiO3的酸性比H2O的酸性强．

答：（1）硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写，Mg6[（OH）4Si2O5]2可表示为：6MgO•4SiO2•4H2O，这几种元素中，原子半径最大的元素是Mg元素，镁原子核外有3

2017-05-231个回答
（2013?静安区一模）砷属氮族元素，雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是含砷的重要矿物，它们分子中各原子最外层通过共价键都达到了8电子稳定结构，S元素都为-2价．（1）As元素位于元素周期表第______列；As的价电子排布式为______；雄黄中除含有As-S键外，根据As的化合价分析，还含有______键．（2）As4分子的空间构型为______；As2S3分子中As-S键的数目为______，未成键电子数有______个．（3）在As的下一周期、可作半导体材料的非金属是______（填写元素符号）；不能说明P元素非金属性比As强的是______（选填序号）．a．P-H键键能大于As-H键键能   b．As2O3呈现两性   c．H3PO4酸性比H3AsO4强．

答：（1）砷（As）为第4周期ⅤA族元素，ⅤA族元素在元素周期表的第15列；As是35号元素，属于主族元素，其最外层电子就是其价电子，所以As基态原子的价电子排布式：4s24p3；分子中各原子最外层通过共价键都达到了8电子稳定结构，A

2017-05-231个回答

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