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- 铊标准溶液
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答: (1)滤渣A中含有FeCl3,洗涤滤渣A的目的是为了除去Fe3+;检验该滤渣A洗净的操作方法为:取最后一次洗涤液,加入KSCN溶液,若不出现红色,则已洗净,反之,未洗净,故答案为:Fe3+;取最后一次洗涤液,加入K2017-05-231个回答
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答: (1)ClO2气体的纯度,且会影响ClO2的吸收率,依据图象分析温度再30°C时ClO2的吸收率最大纯度90%以上,控制100°C以下的温度需要用水浴加热;故答案为:30℃;水浴加热;(2)用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混2017-05-231个回答
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答: (1)增加反应物的接触面积,提高反应速率,提高原料的利用率。(2分)除去溶液中Ba2+杂质(2分) (2)SrSO4+4C="SrS"+4CO(3分) &2017-05-231个回答
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答: 以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备六水氯化锶(SrCl2•6H2O),由流程可知,天青石和碳隔绝空气高温焙烧生成CO、SrS,SrS加盐酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外,还含有少量Ba2+杂质,然后加硫酸2017-05-231个回答
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答: (1)增加反应物的接触面积,提高反应速率,提高原料的利用率。(2分)除去溶液中Ba2+杂质(2分) (2)SrSO4+4C="SrS"+4CO(3分) &2017-05-231个回答
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答: 以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备六水氯化锶(SrCl2•6H2O),由流程可知,天青石和碳隔绝空气高温焙烧生成CO、SrS,SrS加盐酸后溶液中除含有Sr2+和Cl-外,还含有少量Ba2+杂质,然后加硫酸2017-05-231个回答
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答: (1)本实验要除去Fe2+、Fe3+等离子,先加入合适的氧化剂时不能引入新的杂质,可加入H2O2,发生的反应为:2H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++4H2O,2017-05-231个回答
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答: (1)MnO2与Li2CO3充分反应。(2)8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑。(3)①不需要。  2017-05-231个回答
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答: (1)硅藻土中含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质,除去有机杂质可以采用煅烧的方法,故答案为:除去有机杂质;(2)反应1中氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝,然后加入过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠,则过滤后再通入CO2即可生成氢氧化2017-05-231个回答
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答: (1)除去有机质(2)①NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3②氢氧化铝分解吸收热量,且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面(3)①d②实验中产生的HF能与玻璃仪器中的SiO2等物质反应③洗去沉淀表面的HF等杂质;2017-05-231个回答
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答: 专业解答如下:复制百度知道铋介绍的别扯淡,看好问题再答金属铋,的同位素,才会有微弱的放射性,你拿得到的普通金属铋,其中自然同位素含量不高于百万分之一,其辐射量小于自然界本底辐射.也就是说,比你正常在室外接收到的辐射量还小.得到结论2017-05-231个回答
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