探究碳酸氢钠的热稳定性-矿材网

如何用化学方法探究蛭石的成分最好有化学方程式

答：  蛭石化学式为(Mg，Fe，Al)3[(Si，Al)4O10(OH)2]·4H2O，是化学成分复杂的含水铝硅酸盐矿物，理论化学成分MgO14~23%，Fe2O3 5~17%，FeO1~3%，SiO2 

2017-05-231个回答

（2008?连云港二模）江苏东海有蛭石．蛭石为一种层状结构的含镁的水铝硅酸盐，是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物，因为其受热膨胀时呈挠曲状，形态酷似水蛭，故此得名蛭石．膨化后的蛭石呈颗粒状，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸．（1）某硅酸盐矿石的组成可以看作SiO2中有13的Si被Al置换，再由K平衡其电荷形成的．该矿石得组成以氧化物的形式表示为______．（2）某校研究性学习小组取得了某种牌号的膨化蛭石样品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示．为研究蛭石的组成，拟进行实验探究，实验流程及相关数据如下：①固体A的化学式是______②固体F的物质的量是______③通过计算，给出用氧化物的形式表示某种膨化蛭石组成的化学式．______．

答：（1）设有1molSiO2，13被置换后，余23molSiO2，少了13molSi和23mol的O．等物质的量的Si被Al置换后为16molAl2O3，O还少（23−3×16）mol即有16molK2O，所以矿石得组成以氧化物的形

2017-05-231个回答

黄铁矿（主要成分为FeS2，含少量其他金属硫化物）曾是我国一些硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组黄铁矿（主要成分为FeS2，含少量其他金属硫化物）曾是我国一些硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：【实验一】测定硫元素的含量．Ⅰ．将m1g黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，往甲瓶中不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中主要发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2 高温 .  2Fe2O3+8SO2．Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液按图2的流程进行处理（H2O2可以氧化亚硫酸钠）．【实验二】测定铁元素的含量．Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如图3所示（假设其他金属元素不影响铁元素的测定；MnO4-在酸性条件下可将Fe2+氧化成Fe3+，并被还原为Mn2+）．问题讨论：（1）图2装置中，甲瓶内所盛试剂是______溶液．（2）图3流程中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可用______（填序号）为氧化剂．①氯水    ②浓硫酸    ③HNO3    ④Fe2（SO4）3（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为______（用含字母的式子表示）．（4）写出在酸性溶液中，KMnO4与Fe2+反应的离子方程式______．（5）列式计算黄铁矿样品中铁元素的质量（没有计算过程；计算结果正确也不给分）______．（6）有同学认为用上述方法所测定的铁元素的含量比实际含量偏大（上述实验操作、计算均正确），其原因是______．

答：（1）为防止最后乙溶液中混有BaCO3沉淀而影响实验结果，应将空气中的二氧化碳除去，所以甲装置中可用NaOH溶液，故答案为：NaOH（或KOH）；（2）H2O2溶液将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，与BaCl2反应，从而得到BaSO4沉淀，

2017-05-231个回答

钢铁工业是国家工业的基础．（1）图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，若图中采用的铁矿石的主钢铁工业是国家工业的基础．（1）图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区所发生主要反应的化学方程式：______．（2）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究．【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图2．【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g（冷却到室温称量）【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色．小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料．【查阅资料】①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关．②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁．③物质性质四氧化三铁氧化亚铁氧化铁铁粉颜色黑色黑色红色黑色能否被磁铁吸引能不能不能能【实验与猜想】①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和______．②进行猜想：黑色固体粉末可能有三种：a．全部为铁 b．全部为四氧化三铁         c．______【得出结论】通过实验中获得的数据进行计算，得出结论：猜想______（填“a”“b”或“c”）正确．一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间．②某同学实验完成后，发现过量的氢氧化钠溶液增重0.55g，则该同学通入装置的CO气体质量______（填“大于”、“小于”或“等于”）0.35g．③实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有______．A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳．

答：（1）依据A区主要是生成铁的反应，所以方程式为：Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2；而B区主要是产生一氧化碳共发生了两个反应，方程式为：C+O2 点燃&n

2017-05-231个回答

某校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度．他们采集了20.0g样品，加入稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸184.某校同学探究附近赤铁矿中Fe2O3的纯度．他们采集了20.0g样品，加入稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸184.0g，过滤得到滤渣4.0g（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水，不考虑实验中的损耗）．求：（1）赤铁矿样品中Fe2O3的质量是多少？其纯度为多少？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？

答：（1）赤铁矿样品中Fe2O3的质量=20.0g-4.0g=16.0g；赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数（纯度）=16.0g20.0g×100%=80.0%．（2）设反应后生成氯化铁的质量为xFe2O3+6HCl=2FeCl

2017-05-231个回答

胃酸过多为什么吃碳酸钙?1,碳酸钙不是属于酸吗.碳酸氢钠也是啊?为什么两种酸加在一起?2,用碱那,

答： 1.碳酸钙是强碱弱酸盐,而且是难溶,在水里显的是弱碱性,与胃酸（弱酸）反应,生产碳酸和水,难溶盐.碳酸氢钠也呈弱碱性.2.不能用碱,因为胃酸只是很弱的酸,碱中和胃酸后会腐蚀胃部,后果很严重.

2017-05-231个回答

胃酸过多为什么吃碳酸钙?1,碳酸钙不是属于酸吗.碳酸氢钠也是啊?为什么两种酸加在一起?2,用碱那,

答： 1.碳酸钙是强碱弱酸盐,而且是难溶,在水里显的是弱碱性,与胃酸（弱酸）反应,生产碳酸和水,难溶盐.碳酸氢钠也呈弱碱性.2.不能用碱,因为胃酸只是很弱的酸,碱中和胃酸后会腐蚀胃部,后果很严重.

2017-05-231个回答

碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的组成有什么共同点

答：它们都是碳酸盐，都含有碳酸根，都能跟盐酸起反应生成二氧化碳

2017-05-231个回答

某班同学设计如图所示的实验来探究碳酸钙与盐酸反应是否遵守质量守恒定律．（1）甲同学按图1的方案实验．某班同学设计如图所示的实验来探究碳酸钙与盐酸反应是否遵守质量守恒定律．（1）甲同学按图1的方案实验．称量好后，先把烧杯倾斜后又将烧杯放回托盘，看到烧杯中产生大量气泡．实验结束时天平指针将______ （选填“偏左”、“偏右”、“指向中间”）（2）乙同学按图2的方案实验．调节天平平衡后，挤压胶头滴管逐滴滴入盐酸，发现天平始终保持平衡，则试管内发生反应的化学方程式为______．老师认为用该方案来验证不合适，你认为理由是______．（3）丙同学按图3的方案实验．将注射器内吸满了盐酸，全部挤入锥形瓶中，一段时间后发现天平指针突然大幅向右偏转，你认为可能原因是______．若不考虑注射器活塞自重和摩擦力作用，锥形瓶容积为250mL，注射器实际容积为12mL，吸取1mL的稀盐酸做该实验，欲确保实验成功，理论上所用盐酸的质量分数最大为______． （假设稀盐酸密度为1.0g/mL，二氧化碳密度为2.0g/L）

答：（1）碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳气体，因此反应过程中左盘中由于气体逸出，物质质量减少，天平失去平衡，偏向右边；（2）碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+C

2017-05-231个回答

（2005?南通）碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体．两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究．【提出问题】白色固体的成分是什么？（1）Ⅰ组：【作出猜想】白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物．【实验验证】（请你写出实验的步骤和现象）______．【实验结论】白色固体的成分是CaCO3和CaO的混合物．（2）Ⅱ组：【作出猜想】白色固体可能全部是氧化钙．【设计方案】取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊．Ⅱ组的方案正确吗？______，理由是______．（3）Ⅰ组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验方案：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂、______后，被已称量好的足量的“吸收剂”吸收…“吸收剂”宜选用______，该方案中还需补充的步骤是______．

答：（1）CaCO3高温部分分解，所以得到的固体中既有剩余的CaCO3又有新生成的CaO，要证明既有CaCO3又有CaO，所以得取两次样品，第一次取样证明有CaO，可以加水看是否放出热量，或加水后测所得溶液的PH，或取加水后的生成物溶

2017-05-231个回答

实验一、定性探究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，实验一、定性探究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．请回答：（1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因______．（2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份：______．第二份：______．（3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含 有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为（写化学式）______．实验二、定量探究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如右图所示装置（部分夹持、支撑仪器没有画出）实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．请回答：（4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，水槽中的水应换为______．A．饱和碳酸钠溶液  B．饱和碳酸氢钠溶液  C．饱和食盐水（5）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现BL22.4L/mol明显小于Ag100g/mol．若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是______．

答：（1）在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HClO+HCl，盐酸的酸性比碳酸强，而HClO的酸性比碳酸弱，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生

2017-05-231个回答

化学老师张××指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数。实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取8.0g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL(密度1.1g/ml)，充分反应后，称得反应剩余物为59.92g(假设其他物质不与盐酸反应)。请回答：(1)上述稀盐酸的质量为        g，产生二氧气体的质量为          g。(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(要求写出计算过程)(3)该稀盐酸中HCI的质量分数应不小于多少?(要求写出计算过程)

答：（1）55g，3.08（2）设：碳酸钙的质量为X，氢化氢的质量为YCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 100     &nbs

2017-05-231个回答

CaCO3在下列哪种试剂中的溶解度最大？纯水，碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液，氯化钙溶液，硝酸钾溶液，

答：溶解度下降碳酸钙是强电解质，溶解与电离基本是同步的。其他三个体系里面加入了含有碳酸根（碳酸氢根电离会产生碳酸根）或者钙离子。会造成碳酸钙的电离平衡向左移动

2017-05-231个回答

（2011?天津模拟）纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业．在浓CaCl2溶液中通入NH3和C02，可以制得纳米级碳酸钙．某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品．D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图下中夹持装置已略去．Ⅰ．可选用的药品有：a．石灰石b．饱和氯化钙溶液c．6mol/L盐酸d．氯化铵e．氢氧化钙．（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）______；（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是______；（3）写出制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，2NH4Cl+Ca（OH）2  △  . CaCl2+2NH3↑+2H2O，；（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式______；（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是______；（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式______．（7）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级______．（8）若实验过程中有氨气逸出，应选用图中______装置回收（填代号）．Ⅱ．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠．为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如下图所示实验流程：试回答：（1）所加试剂A的化学式为______检验所加试剂A已经过量的方法是______．（2）B操作方法是______洗涤沉淀的方法是______．（3）样品中氯化铵的质量分数为W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%W1-W2100×84W1×100%或W1-W2197×84W1×100%．

答： Ⅰ．（1）装置A为碳酸钙与盐酸反应制二氧化碳，所需药品是石灰石和6mol/L盐酸，故答案为：ac；（2）饱和NaHCO3溶液可除掉挥发出来的氯化氢，故答案为：除去二氧化碳中的氯化氢；（3）实验室制取氨气采用氯化铵和氢氧化钙加热制的

2017-05-231个回答

1碳酸钙能和酸碱都反应么?2新制氯水久置变无色是应为什么3为什么可以用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的SO2?（饱和碳酸氢钠溶液与SO2反映么?）4.为什么钠离子钙离子亚硫酸氢根离子与硫酸氢跟离子不能共存?

答： 1.碳酸钙只能和酸反应2.新制的氯水中含有氯分子,水分子,次氯酸,显黄色主要是因为有氯气分子但是氯水久置之后,次氯酸会慢慢分解为氯化氢和氧气,使得剩余的氯气分子继续与水反应生成次氯酸,慢慢变为无色,所以久置氯水中只有水分子,氢离子

2017-05-231个回答

（2010?松江区一模）小张同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验探究．【实验过程】小张同学组装了右图装置．将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）．测得相关数据如下所示：鸡蛋壳（12.5g）+稀盐酸（40.5g）至质量不减少剩余的混合物（48.6g）【数据处理】（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为______g．（2）请用化学方程式计算鸡蛋壳中碳酸钙的物质的量是多少？并求此蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）【实验反思】用该装置制取二氧化碳，反应进行较长时间后，小张用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭．请从实验装置上分析，你认为原因是______．

答：【数据处理】（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量=12.5g+40.5g-48.6g=4.4g（2）设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O100&n

2017-05-231个回答

某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究．【提出问题】加热后剩余固体的成某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究．【提出问题】加热后剩余固体的成分是什么？【猜想与探究】猜想一：碳酸钙全部分解，剩余固体成分为______．做出该猜想的依据是（用化学方程式表示）CaCO3 高温 . CaO+CO2↑CaCO3 高温 . CaO+CO2↑，验证该猜想的方案为______．猜想二：碳酸钙部分分解，剩余固体成分为______．验证该猜想的方案如下表所示：实验步骤实验现象结论步骤A将加热后的固体放入水中，搅拌、静置．底部有大量白色不溶物剩余固体中含有碳酸钙步骤B取上层清液，滴加无色酚酞试液．变红剩余固体中含有______【反思与评价】你认为“猜想二”的验证方案______（填“存在”或“不存在”）问题，理由是______．

答：猜想一：碳酸钙能分解生成氧化钙和二氧化碳，若碳酸钙全部分解，则剩余的固体时氧化钙，要证明全部分解，则需要证明剩余的固体中不含有碳酸钙，而碳酸钙能与盐酸反应生成气体，故可以采用加入盐酸，观察到没有气体产生，证明猜想一正确，故填：氧化

2017-05-231个回答

（2013?遂宁）为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）．（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为______g．（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______．（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）

答：（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g；（2）据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g；设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y   CaC

2017-05-231个回答

为什么次氯酸钙和CO2反应生成碳酸钙。而次氯酸钠和CO2反应只能生成碳酸氢钠。求解释原理。次氯酸钠

答：故碳酸和次氯酸根能制碳酸氢根，碳酸氢根不能再继续电离出氢离子酸性：碳酸＞次氯酸＞次氯酸根＞碳酸氢根＞碳酸根由强酸制弱酸得，但碳酸氢根和次氯酸根不能制碳酸根和次氯酸钙能生成碳酸钙是因为碳酸钙不溶，碳酸氢根和次氯酸根在一起时

2017-05-231个回答

初三（2）班同学为了探究某氧化钙（CaO）样品中混有碳酸钙（CaCO3）杂质．现取样品6.6g，经高温灼热至碳酸钙完全分解（CaCO3 高温 . CaO+CO2↑），称得残留固体的质量为6.16g（反应后残留固体在干燥器内冷却至室温后再称量）．求：（1）样品中碳酸钙的质量；______（2）样品中氧化钙的质量分数；______（3）样品中钙元素的质量分数．______．

答：根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳质量是：6.6g-6.16g=0.44g，设生成0.44克的二氧化碳需要碳酸钙为x，CaCO3 高温 . CaO+CO2↑100  &n

2017-05-231个回答

为什么热稳定性：碳酸钡碳酸钙碳酸镁?不是离子键强度是碳酸镁碳酸钙碳酸钡么?

答： ...热稳定性是化学性质不错..这个离子键强度不知楼主说的对不对.但是我觉得是因为电负性的缘故吧,钡的电负性最低,金属性越强,这样的话晶格能应该是最大的.晶格能是衡量离子化合物稳定强度的重要指标吧.应该

2017-05-231个回答

（2011?西城区二模）有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种．兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验．【实验一】甲组同学进行定性探究．实验操作实验现象实验结论及分析（1）取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤．粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液．原粉末中一定不含______；白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是______（用化学方程式表示）．（2）向滤液中滴加无色酚酞试液． 溶液变红滤液中存在碱性物质．（3）向（2）中滴加足量稀盐酸．______原固体粉末中一定含有Na2CO3．【实验二】乙组同学进行定量探究．实验测得固体B中含15g氯元素．试综合甲、乙两组同学的实验进行分析．（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和______．（2）该未知粉末的组成可能是______．

答：试验一：硫酸铜的水溶液为蓝色，得到的是无色滤液，则一定不含硫酸铜，粉末中含有的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以得到的沉淀不一定是原粉末中的碳酸钙，原粉末中一定含有碳酸钠，则加入盐酸能反

2017-05-231个回答

某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数．实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取8.0g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL（密度1.1g/ml），充分反应后，称得反应剩余物为59.92g（假设其他物质不与盐酸反应）．请回答：（1）上述稀盐酸的质量为______g，产生二氧化碳气体的质量为______g．（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．（要求写出计算过程）

答：（1）盐酸的质量为：50mL×1.1g/mL=55g； （2）产生二氧气体的质量为：8.0g+55g-59.92g=3.08g       &

2017-05-231个回答

化学实验（1）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是______．a．氯化钠溶液       b．稀醋酸       c．稀硫酸        d．正己烷（2）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出______，目的是：______．实验室制备氯气的装置如图1．（3）装置①中发生离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl-  △  . Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-  △  . Mn2++Cl2↑+2H2O，（4）①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量浓盐酸反应．所得的氯气①______②（填写＜、＞、=）（5）上述装置不合理的是：______（填写装置序号）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图2所示装置进行实验．（6）装置A中发生反应的化学方程式为______；（7）装置B中反应的离子方程式为______．

答：（1）根据实验步骤，为将石蜡和碳酸钙溶出，因为醋酸和碳酸钙反应，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，可选用稀醋酸溶出碳酸钙，根据相似相容的原理，选择正己烷溶出石蜡，故选：bd；（2）由于醋酸中的乙酸也是有机物，为防止

2017-05-231个回答

牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂．某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究．【实验原理】测定下图C装置中生成的BaCO3沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数．【查阅资料】CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．【实验装置】根据探究过程回答下列问题：（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：①搅拌B、C 中的反应物，使其充分反应；②______；（2）从C中过滤出BaCO3沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、______和玻璃棒；（3）实验中准确称取三份牙膏样品，每份4.0g，进行三次测定，测得生成BaCO3的平均质量为1.97g．则样品中CaCO3的质量分数为______；（4）若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO3的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

答：（1）持续缓缓通入空气，可以使反应生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收．故填：使生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收．（2）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．故填：漏斗．（3）由CaCO3+2HCl═CaCl2&#4

2017-05-231个回答

（2013?海安县一模）珍珠粉以其良好的养颜等功效，获得消费者喜爱．资料显示：珍珠中含碳酸钙80-93%、蛋?（2013?海安县一模）珍珠粉以其良好的养颜等功效，获得消费者喜爱．资料显示：珍珠中含碳酸钙80-93%、蛋白质4-14%、水份2-4%、十几种氨基酸、28种微量元素．然而一些不法分子用回收的贝壳加上工业用氢氧化钠配制的药水进行清洗、晾晒以后直接加工销售，其主要成分是：碳酸钙，及少量残留氢氧化钠．以下是某化学兴趣小组设计辨别真假珍珠，并测定珍珠中碳酸钙含量的实验探究方案．【探究一】辨别市售珍珠真与假．将其分别溶于水，充分搅拌、静置，测定上层清液的pH；若pH______7（填“＞”或“＜”或“=”）为假珍珠，理由是______．【探究二】测定珍珠中碳酸钙含量．小王用如图所示装置测定该珍珠粉中碳酸钙的含量．实验方案如下：（1）检查装置气密性：按图1连接装好置后，将注射器活塞（规格为250mL，不考虑活塞的摩擦和自重，下同）从刻度10mL处向上拉至刻度20mL处，______（填操作和现象），则气密性良好；（2）在图1异型装置左管内装入1.1g 上述珍珠粉样品，右管内倒入一定量的稀盐酸，注射器活塞推到底部，再次连接装置；（3）设法使左右两管内的药品混合，反应结束后读取注射器读数为220mL；（4）数据处理：计算得该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为______．[ρ〔CO2〕=2g/L，结果保留小数点后1位]【实验思考】（（1）此实验中的反应原理是______（用化学方程式表示）；（2）考虑注射器因素，该实验方案对珍珠粉的用量多少是否必须作要求？______；（3）【探究二】中的第（3）步，混合两种药品的方法是______；（4）该实验装置设计上的优点在于______（写出1点即可）．

答：【探究一】假珍珠中含有氢氧化钠，使溶液呈碱性，pH大于7，故填：＞，假珍珠中残留氢氧化钠使得溶液呈碱性；【探究二】（1）若装置气密性良好，则当将注射器活塞拉上再松开的时候，活塞会重新回到原来的位置，故填：松开注射器活塞，活塞重新回

2017-05-231个回答

某补钙剂标签上对所含的成分有如下说明：每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙600mg）．某同学要探究该钙片的主要成分含量是否准确，他取出10片钙片，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，收集到6.6g二氧化碳（假定其它成分不与盐酸反应，也不溶解）．试计算：（1）每片含碳酸钙的质量是多少？（2）每片含钙元素的质量是多少？（3）通过计算你得出什么结论？（4）稀盐酸的质量分数是多少？（5）反应后所得溶液的质量分数？

答：（1）设每片含碳酸钙的质量为x，稀盐酸的质量分数为y，生成氯化钙的质量为z，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100  73   111&n

2017-05-231个回答

碳酸氢钠和碳酸钙的作用RT.

答：做馒头时NaHCO3减少馒头的酸性蒸出的馒头甜CaCO3起到漂白作用两者也有一个共同作用就是膨胀发出气体CO2是馒头有需要小孔舒软好吃请问你要问啥

2017-05-231个回答

在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是______；（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、______、玻璃棒；（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是______；【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：             甲：纯净的NaOH             乙：NaOH和Na2CO3的混合物             丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容． 实验操作现象结论甲取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液溶液变红猜想成立乙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量______无气泡产生猜想不成立丙取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和溶液 ______猜想成立【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计的方案进行合理的评价：______．

答：（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式是：CaCO3 高温 . CaO+CO2↑；故答案为：CaCO3 高温 . CaO+CO2↑；（2）过滤可

2017-05-231个回答

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如下实验并进行计算．【实验准备】小明选取合适的仪器组装了如右图装置．（1）小明认为装药品前必须先进行的操作是______；（2）如果用该图装置制取气体，反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭的原因是______．【实验探究】将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）．测得相关数据如图所示：【数据处理】（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为______g．（2）请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并写出计算过程：【反思与评价】实验过程如果有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

答：【实验准备】（1）装置连接完毕，应进行装置气密性的检查，然后再加入药品；故答案为：检查装置气密性（1分）；（2）木条没熄灭说明没有收集到气体，则装置漏气，观察装置图，长颈漏斗没伸入液面以下，生成的气体从长颈漏斗逸出；故答案为：长颈

2017-05-231个回答

（2013?常州）因研究石墨烯而获得2010年诺贝尔物理学奖之后，安德烈?海姆进而研究氧化石墨烯薄膜并获得新进展．为探究氧化石墨烯薄膜的物理特性，他进行了这样一组实验，如图所示：①将氧化石墨烯薄膜覆盖在有刻度的空烧杯口上，测得总质量m1；②将薄膜揭开，向烧杯内倒入酒精与水的混合物，盖紧薄膜，测得其总质量m2；③一个月后，检查发现薄膜覆盖紧密完好，烧杯内液体体积明显减小，测得此时总质量m3；④以后，烧杯内液体体积保持不变．已知ρ酒精=0.8×103 kg/m3，问：（1）一个月后，烧杯内剩余的液体密度是多少？是何种物质？（2）实验说明氧化石墨烯薄膜具有怎样的物理特性？（写出两点即可）①______．②______．

答：（1）由图知，剩余液体的体积为V=14cm3，质量为m=31.4g-20.2g=11.2g，液体的密度为ρ=mV=11.2g14cm3=0.8g/cm3=0.8×103 kg/m3，比较知，此液体是酒精．答：剩余液体的密

2017-05-231个回答

（2013?常州）因研究石墨烯而获得2010年诺贝尔物理学奖之后，安德烈?海姆进而研究氧化石墨烯薄膜并获得新进展．为探究氧化石墨烯薄膜的物理特性，他进行了这样一组实验，如图所示：①将氧化石墨烯薄膜覆盖在有刻度的空烧杯口上，测得总质量m1；②将薄膜揭开，向烧杯内倒入酒精与水的混合物，盖紧薄膜，测得其总质量m2；③一个月后，检查发现薄膜覆盖紧密完好，烧杯内液体体积明显减小，测得此时总质量m3；④以后，烧杯内液体体积保持不变．已知ρ酒精=0.8×103 kg/m3，问：（1）一个月后，烧杯内剩余的液体密度是多少？是何种物质？（2）实验说明氧化石墨烯薄膜具有怎样的物理特性？（写出两点即可）①______．②______．

答：（1）由图知，剩余液体的体积为V=14cm3，质量为m=31.4g-20.2g=11.2g，液体的密度为ρ=mV=11.2g14cm3=0.8g/cm3=0.8×103 kg/m3，比较知，此液体是酒精．答：剩余液体的密

2017-05-231个回答

（2013?常州）因研究石墨烯而获得2010年诺贝尔物理学奖之后，安德烈?海姆进而研究氧化石墨烯薄膜并获得新进展．为探究氧化石墨烯薄膜的物理特性，他进行了这样一组实验，如图所示：①将氧化石墨烯薄膜覆盖在有刻度的空烧杯口上，测得总质量m1；②将薄膜揭开，向烧杯内倒入酒精与水的混合物，盖紧薄膜，测得其总质量m2；③一个月后，检查发现薄膜覆盖紧密完好，烧杯内液体体积明显减小，测得此时总质量m3；④以后，烧杯内液体体积保持不变．已知ρ酒精=0.8×103 kg/m3，问：（1）一个月后，烧杯内剩余的液体密度是多少？是何种物质？（2）实验说明氧化石墨烯薄膜具有怎样的物理特性？（写出两点即可）①______．②______．

答：（1）由图知，剩余液体的体积为V=14cm3，质量为m=31.4g-20.2g=11.2g，液体的密度为ρ=mV=11.2g14cm3=0.8g/cm3=0.8×103 kg/m3，比较知，此液体是酒精．答：剩余液体的密

2017-05-231个回答

饲料中添加膨润土的作用是什么我最近看到一个饲料配方,里边有石粉,碳酸氢钠,还有还有膨润土,不知膨润土有何作用,请各位帮忙!

答：膨润土主要提供矿物质营养.查看原帖>>

2017-05-231个回答

某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）．为了制取Cl2和探究?某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）．为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验．【查阅资料】MnO2+4HCl（浓）  △  . MnCl2+Cl2↑+2H2O【制取气体】（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是______．（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的______接口连接（填“b”或“c”）（3）若生成标准状况下11.2LCl2，则参加反应的MnO2的物质的量为______mol．【实验探究】（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟．反应的化学方程式是______．（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色．由此得出的结论是：______．（6）写出C中反应的化学方程式：______．【联系实际】（7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是______（填序号）．A．将人群向高处疏散     B．将人群向低处疏散C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位．

答：（1）软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2），加入浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，MnO2+4HCl（浓）  △  . MnCl2+Cl

2017-05-231个回答

“春泛盐，秋泛硝．”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝（主要成分是Na2SO4?10H2O）．该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠．为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用．请你和他们一起完成探究．（1）甲小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是有白色沉淀产生有白色沉淀产生，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaClNa2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；（2）乙小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加AgNO3溶液AgNO3溶液．如果乙小组的观点正确，现象应该是有白色沉淀产生有白色沉淀产生；（3）你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠（或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠）乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠（或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠）．

答：（1）钡离子遇硫酸根，生成硫酸钡沉淀，根据复分解反应的特点，书写化学方程式；（2）钡离子被除掉，再加入硝酸银，再生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原溶液一定含有氯离子；（3）正确评价化学的实验方案的设计．故答为：（1）有白色沉淀产生，N

2017-05-231个回答

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