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（7分）钙元素对人类生命和生活具有重要意义。（1）在元素周期表中，钙元素的信息如右图所示。钙元素的相（7分）钙元素对人类生命和生活具有重要意义。（1）在元素周期表中，钙元素的信息如右图所示。钙元素的相对原子质量为     。（2）儿童缺钙可能会导致    （填“贫血症”或“佝偻病”）。（3）氧化钙能与水反应，此反应可用于        （填字母序号）。A．吸收水分        B．制熟石灰        C．加热食物（4）熟石灰的化学式为        ，它可用于制备补碘剂，其中碘元素的化学价为       。（5）“冰洲石”（主要成分为）制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其原因：        。

答：（1）40.08（2）佝偻病（3）ABC（4）Ca（OH）2＋5（5））CaCO3＋2HCl＝CaCl2+H2O+CO2试题分析：（1）根据元素周期表中的一个单元格提供的信息分析，元素名称的下方的数字

2017-05-191个回答

（2013?闸北区二模）工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl2△4AlCl3+3O2↑．请回答下列问题：（1）上述反应涉及的元素中，最外层有2个未成对电子的元素是______；简单离子的离子半径最小的元素，其原子核外有______种不同能级的电子．（2）已知元素周期表中，镓（31Ga）与铝元素同一主族，写出Ga的最外层电子排布式：______（3）镓（Ga）有两种天然同位素，一种是 6931Ga，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%．实验测得溴化镓（GaBr3）的摩尔质量为309.8g/mol，则由此推知镓的另一种同位素是______．（4）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是______．

答：（1）Al、O、Cl元素原子外围电子排布分别为为3s23p1、2s22p4、3s23p5，故氧元素原子最外层有2个未成对电子．简单离子的离子半径最小的元素为Al元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，核外有5种不同能

2017-05-231个回答

雄黄碘伏液哪里有卖

答：药店

2017-05-231个回答

碘酒、白矾有什么医学用途？我听说碘酒可以治瘊子？真的吗？有治瘊子的方法吗？谢谢了…

答：枯矾是明矾的别名,为明矾石的提炼品,燥湿止痒明矾又名白矾,安徽等地，然后用自己的头发把瘊子勒紧,白矾,止血止泻.主要功效为解毒杀虫.体虚胃弱及无湿热痰火者忌服：从你的头上拔一根较长的头发;清热消痰.产于湖北，时间长了瘊子就会被勒死

2017-05-231个回答

下列各组物质充分混合后，能得到乳浊液的是（）A．碳酸钙加入水中B．碘加入水中C．酒精加入水中D．植下列各组物质充分混合后，能得到乳浊液的是（）A．碳酸钙加入水中B．碘加入水中C．酒精加入水中D．植物油加入水中

答： A、碳酸钙难溶于水，把面粉放到水里是固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，属于悬浊液，故选项错误．B、碘难溶于水，把面粉放到水里是固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，属于悬浊液，故选项错误．C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，

2017-05-231个回答

没有加碘的石盐能吃吗?

答：好，使用盐添加碘主要是为了满足人体对碘元素的求，主要防止甲状腺肿大，你说的应该是加碘的食用盐吧

2017-05-231个回答

如图是某种加钙食盐（在加碘食盐中掺适量的食用碳酸钙）包装标签上的部分文字．某同学为了测定此盐中的钙元素含量是否符合标签所示，取10g这种盐于烧杯中，加入足量稀盐酸，待完全反应后，烧杯中质量减少了0.132g．请通过计算判断此标签中钙的含量是否属实？

答：根据质量守恒定律可知，反应前后烧杯内质量减少的就是生成的二氧化碳质量，所以二氧化碳的质量为0.132g．设参加反应碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  &

2017-05-231个回答

茶卡大青盐是不是无碘盐

答： 9m.8。盐粒晶大质纯，集合体成疏松或致密的晶粒状和块状。现储盐量达4，据说可供全国人民使用约85年。硬度2-2。大青盐、游客进疆入藏的必经之地，总面积105平方公里.2公里.8公里，历史上是贾商，氯化镁，是理想的食用盐但不可直接

2017-05-231个回答

（2014?市北区二模）钙元素对人类生命和生活具有重要意义．（1）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示．钙元素的相对原子质量为______（2）儿童缺钙可能会导致______（填“贫血症”或“佝偻病”）；（3）熟石灰的化学式为______，它可用于制备补碘剂Ca（IO3）2，其中碘元素的化学价为______；（4）“冰洲石”（主要成分为CaCO3）制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其因：______．

答：（1）在元素周期表中，下面的数字表示钙元素的相对原子质量；（2）人体内的钙元素帮助构成骨骼和牙齿；对凝血、神经及肌肉功能有重要作用，缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病，老年人缺钙会导致骨质疏松；（3）熟石灰的化学式为Ca（OH）2，根

2017-05-191个回答

金属铈（稀土元素）性质活泼．铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列说法正确的是（金属铈（稀土元素）性质活泼．铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列说法正确的是（）A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI═CeI4+2H2↑B．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈D．四种铈的核素58136Ce、58138Ce、58140Ce、58142Ce，它们互称为同素异形体

答： A．氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2，故Ce4+可氧化碘离子生成单质碘，故A错误；B．氧化性：Ce4+＞Fe3+，故Ce4+可氧化Fe2+生成Fe3+，故B正确；C．

2017-05-231个回答

常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应．（1）工业上由金红石（含TiO2大于96%）为原料生常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应．（1）工业上由金红石（含TiO2大于96%）为原料生产钛的流程如下：①沸腾氯化炉中发生的主要反应为：TiO2+2C+2Cl2 900℃ . TiCl4+2COTiO2+2C+2Cl2 900℃ . TiCl4+2CO．②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=a kJ?mol-1；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=b kJ?mol-1；Na（s）=Na（l）△H=c kJ?mol-1；则：TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=______kJ?mol-1．（2）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电源______极，该极电极反应为：______．但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中加入固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过），将两极产物隔开，再将石墨改为金属陶瓷电极，并通入一种无毒的还原性气体，该气体是______．（3）海绵钛可用碘提纯，原理为：，下列说法正确的是______．A．该反应正反应的△H＞0 B．在不同温度区域，TiI4的量保持不变C．在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区 D．在提纯过程中，I2可循环利用．

答：（1）沸腾炉中流程可知反应物为氯气、碳和TiO2，反应生成TiCl4和一氧化碳，反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；故答案为：TiO2+2C+2Cl2=TiCl

2017-05-231个回答

铝和镓的性质相似，如M（OH）3都是难溶的两性氢氧化物.在自然界镓常以极少量分散于铝矿中.用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）.发生后一步反应是因为（）A.镓酸酸性强于铝酸B.铝酸酸性强于镓酸C.镓浓度小，不沉淀D.Al（OH）3是难溶物

答： M（OH）3酸的越弱，则其电离出氢离子的程度越小，则MO2-越易结合H+，用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中，说明Al

2017-05-231个回答

铝在自然界中主要以铝矾土（Al2O3．xH2O）氧化物的形式存在．镓（Ga）常以极少量分散于铝矿中．铝和镓的性质相似，如氢氧化物都是难溶的两性氢氧化物．工业上提取铝是以铝矾土为原料，用NaOH溶液处理铝矿，生成NaAlO2和NaGaO2；然后通入CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）；过滤，将沉淀干燥、灼烧得到Al2O3；最后将Al2O3在一定条件下高温电解，在阴极上得到熔融的金属铝，纯度可达99%左右，放出后铸成铝锭．（1）写出各步反应的化学方程式：①______②______③2Al（OH）3  △  . Al2O3+3H2O2Al（OH）3  △  . Al2O3+3H2O④2Al2O3 电解 . 4Al+3O2↑2Al2O3 电解 . 4Al+3O2↑（2）在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入CO2，只有Al（OH）3沉淀，而没有Ga（OH）3沉淀的原因可能是______．

答：（1）①氧化铝和氧化镓都可以和氢氧化钠之间发生反应，其反应原理为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 和Ga2O3+2NaOH═2NaGaO2+H2O，故答案为：Al2O3&#

2017-05-231个回答

茶卡大青盐是不是无碘盐

答： 9m.8。盐粒晶大质纯，集合体成疏松或致密的晶粒状和块状。现储盐量达4，据说可供全国人民使用约85年。硬度2-2。大青盐、游客进疆入藏的必经之地，总面积105平方公里.2公里.8公里，历史上是贾商，氯化镁，是理想的食用盐但不可直接

2017-05-231个回答

玻璃仪器常附着难清洗的物质，下列清洗方法不可行的是（）A．内壁有碳酸钙的试管用稀盐酸清洗B．内壁玻璃仪器常附着难清洗的物质，下列清洗方法不可行的是（）A．内壁有碳酸钙的试管用稀盐酸清洗B．内壁有碘的试管用酒精清洗C．内壁有铁锈的试管用氢氧化钠溶液清洗D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗

答： A、碳酸钙和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钙，因此内壁有CaCO3的试管可用稀盐酸清洗，故A可行；B、碘能溶于酒精形成溶液，因此内壁有碘的试管可用酒精清洗，故B可行；C、氧化铁不能与氢氧化钠反应，因此内壁有Fe2O3的试管不能用NaO

2017-05-231个回答

铝和镓的性质相似，如M（OH）3都是难溶的两性氢氧化物．在自然界镓常以极少量分散于铝矿中．用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）．发生后一步反应是因为（）A．镓酸酸性强于铝酸B．铝酸酸性强于镓酸C．镓浓度小，不沉淀D．Al（OH）3是难溶物

答： M（OH）3酸的越弱，则其电离出氢离子的程度越小，则MO2-越易结合H+，用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中，说明Al

2017-05-231个回答

雄黄粉和碘伏一起毒性会大吗

答：不会

2017-05-231个回答

生活中常见的下列物质中属于纯净物的是（）A．干冰B．矿泉水C．磁铁矿D．加碘盐

答： A、干冰中只含有二氧化碳一种物质，属于纯净物．B、矿泉水中含有水、可溶性矿物质等多种物质，属于混合物．C、磁铁矿中含有多种物质，属于混合物． D、加碘盐中含有氯化钠等多种物质，属于混合物． 故选：A．

2017-05-191个回答

雄黄和碘伏会起什么化学反应

答： AsS+I2=AsI2+S

2017-05-231个回答

稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”．稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（）A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得B．铈有四种稳定的核素 13658Ce、 13858Ce、 14058Ce、 14258Ce，它们互为同素异形体C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

答： A、电解熔融CeO2制Ce，发生了还原反应，铈应该在阴极获得，故A错误；B、四种稳定的核素 13658Ce、 13858Ce、 14058Ce、 14258Ce中，具有相同质子数，不同中子数

2017-05-231个回答

涂料用硅灰石粉的最佳检验方法是什么?用盐酸检验可以吗?有大量气泡是否是掺了重钙粉比较多?请说明用碘液检验的方法,万分感谢!如确实可行会追加10分!

答：硅灰石（wollastonite）成分Ca3〔Si3O9〕.三斜晶系.通常呈片状、放射状或纤维状集合体.白色微带灰色.玻璃光泽,解理面上珍珠光泽.硬度4?0.解理平行｛100｝完全,平行｛001｝中等,两组解理面交角为74°.密度

2017-05-231个回答

打碎体温计后，向地上拾不起来的一些水银洒了碘伏，问是否会发生反应

答： 2.06mg/，而水银对人体有害；3；如果无继续摄入.水银泄露房间保持良好的通风；如果家里有塑料或者橡胶手套，这里用立方体估算），日本曾发生过的水俣病就与工业废水中汞超标有关，对于一个面积80平方米，并在短时间内保持良好的通风条件

2017-05-231个回答

写出下列反应的化学方程式：(1)二氧化碳和水反应(2)电解水(3)一氧化碳高温还原磁铁矿(主要成分Fe3O4)(4)乙烯(C2H4)燃烧产生二氧化碳和水(5)向空中播撒碘化银(AgI)微粒可进行人工降雨，碘化银在光照条件下可分解为碘单质（I2）和银单质。

答：（1）CO2+H2OH2CO3（2）2H2O2H2↑+O2↑（3）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2（4）C2H4+3O22CO2+2H2O（5）2AgI2Ag+I2

2017-05-191个回答

钙元素对人类生命和生活具有重要意义．（1）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示．钙元素的相对原子质量为______．（2）氧化钙能与水反应，此反应可用于______（填字母序号）．A．吸收水分  B．制熟石灰   C．加热食物（3）能用于改良酸性土壤的含钙化合物化学式为______，它可用于制备补碘剂Ca（IO3）2，其中碘元素的化学价为______．（4）“冰洲石”（主要成分为CaCO3）制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其原因：______．（5）自然界中石灰岩逐渐变成碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】形成溶洞，碳酸氢钙是由______种元素组成的，其中质量分数最小的元素是______，0.1mol碳酸氢钙中含有______克氧元素．

答：（1）元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义都是一样的，其中最下方的数字表示相对原子质量，所以可以得出钙元素的相对原子质量为40.08；（2）氧化钙和水反应放出大量的热，收集其产生的热量能够给食物进行加热，该反应可

2017-05-191个回答

（2014?市北区二模）钙元素对人类生命和生活具有重要意义．（1）在元素周期表中，钙元素的信息如图所示．钙元素的相对原子质量为______（2）儿童缺钙可能会导致______（填“贫血症”或“佝偻病”）；（3）熟石灰的化学式为______，它可用于制备补碘剂Ca（IO3）2，其中碘元素的化学价为______；（4）“冰洲石”（主要成分为CaCO3）制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其因：______．

答：（1）在元素周期表中，下面的数字表示钙元素的相对原子质量；（2）人体内的钙元素帮助构成骨骼和牙齿；对凝血、神经及肌肉功能有重要作用，缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病，老年人缺钙会导致骨质疏松；（3）熟石灰的化学式为Ca（OH）2，根

2017-05-191个回答

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