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取大理石和盐酸反应后的废液50g,逐滴加入碳酸钠溶液,根据实验测定的数据绘出右图,其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量.横坐标表示的是碳酸钠溶液的质量下列说法正确的是()A.图中oa段表示生成的沉淀量B.c点表示碳酸钠恰好完全反应C.废液中盐酸的质量分数是7.3%D.废液中含氯化钙0.1mol

匿名用户 | 2017-05-19 05:07

全部答案

(共1个回答)
  • 根据图象可以看出,加入碳酸钠溶液时,溶液中出现两个反应,大理石和盐酸反应后生成氯化钙,可能存在剩余的盐酸,碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体,碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙,故在盐酸存在的情况下,碳酸钠首先与盐酸反应,所以在废液中含有剩余的盐酸和生成的氯化钙;
    A、在盐酸存在的情况下,碳酸钠首先与盐酸反应,故oa段表示生成的二氧化碳气体的质量,不是沉淀的质量,故A错误;
    B、b点时碳酸钠与氯化钙恰好完全反应,不是c点,故B错误;
    C、与碳酸钠反应的盐酸能够生成2.2g二氧化碳,设含盐酸的质量为x
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
           73             44
           x               2.2g
    73
    x
    44
    2.2g
         x=3.65g
    盐酸的质量分数为:
    3.65g
    50g
    ×100%=7.3%
    ,故C正确;
    D、据图可知,生成碳酸钙沉淀的质量为10g,其物质的量为10g÷100g/mol=0.1mol,设氯化钙的物质的质为y
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    1             1
    y           0.1mol
    1
    y
    1
    0.1mol
       y=0.1mol,故D正确;
    故选CD.
    匿名用户 | 2017-05-19 05:07

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