(2013?静安区一模)砷属氮族元素,雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是含砷的重要矿物,它们分子中各原子最外层通过共价键都达到了8电子稳定结构,S元素都为-2价.(1)As元素位于元素周期表第______列;As的价电子排布式为______;雄黄中除含有As-S键外,根据As的化合价分析,还含有______键.(2)As4分子的空间构型为______;As2S3分子中As-S键的数目为______,未成键电子数有______个.(3)在As的下一周期、可作半导体材料的非金属是______(填写元素符号);不能说明P元素非金属性比As强的是______(选填序号).a.P-H键键能大于As-H键键能 b.As2O3呈现两性 c.H3PO4酸性比H3AsO4强.
匿名用户
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2017-05-19 02:58
全部答案
(共1个回答)-
(1)砷(As)为第4周期ⅤA族元素,ⅤA族元素在元素周期表的第15列;
As是35号元素,属于主族元素,其最外层电子就是其价电子,所以As基态原子的价电子排布式:4s24p3;
分子中各原子最外层通过共价键都达到了8电子稳定结构,As的最外层电子数为5,应形成3对共用电子对,而As的化合价为+2价来分析,所以As与As还形成化学键,
故答案为:15;4s24p3;As-As;
(2)白磷是正四面体结构,As4分子与白磷是等电子体,所以As4分子是正四面体;
正四面体有4个顶点,六条棱,一个As4S6的分子,4个As原子位于正四面体的顶点,6个S原子位于正四面体的6条棱上,每个As-As键中插入一个S原子而得,此时As原子、S原子均已满足8电子结构,所以每个S各形成2个共价键,6个S原子一共形成12个共价键,所以As2S3分子中As-S键的数目为6,未成键电子数有16,
故答案为:正四面体;6;16;
(3)根据对角线规则在As的下一周期、可作半导体材料的非金属是Te;
a.P-H键键能大于As-H键键能,所以PH3比AsH3稳定,说明P元素非金属性比As强,故正确;
b.As2O3呈现两性,不能说明P元素非金属性比As强,故错误;
c.H3PO4酸性比H3AsO4强,说明P元素非金属性比As强,故正确;
故答案为:Te;b.匿名用户 | 2017-05-19 02:58
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