化学在自然资源开发和利用中具有十分重要的意义和作用,如对于金属矿物的冶炼就是其中一个重要方面.某研究性学习小组在实验室利用磁铁矿石(主要成份为Fe3O4)研究金属的冶炼.请你帮助计算或分析实验中存在的有关问题.(1)计算:磁铁矿石中Fe3O4的质量分数为76.0%,SiO2的质量分数为11.0%,其余均为不含铁的易溶于水的杂质,若要冶炼出5g铁,需要这种矿石多少克?(2)同学们称好所需质量的矿石后,老师建议他们在冶炼前,先除去矿石中的杂质,以提高矿石中有用成份的含量.请你帮他们设计一个简单的实验方案除去矿石中存在的杂质.(3)实验室常用CO、H2等做还原剂来炼铁,同学们经过讨论后,决定采用H2做还原剂来炼铁,你认为他们不采用CO做还原剂的原因可能是什么?(4)做好准备工作后,同学们开始用H2还原磁铁矿石.实验中发现反应速率比较慢.请你写出反应的化学方程式,并提出两项能加快该反应速率的措施.
匿名用户
|
2017-05-19 02:38
全部答案
(共1个回答)-
(1)磁铁矿石中Fe3O4的质量分数为76.0%,冶炼出5g铁,这种矿石中铁元素的质量等于5克,化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数=m(矿石)×76.0%×3×563×56+4×16×100%=5g,解得m(矿石)=9g,...匿名用户 | 2017-05-19 02:38
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