(2012?唐山二模)【化学-选修化学与技术】某科研小组设计出利用工业废酸(10% H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案实现废物综合利用,方案如图所示.已知各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示.离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0请回答下列问题:(1)焙烧Zn2(OH)2CO3的化学反应方程式是Zn2(OH)2CO3 高温 . 2ZnO+H2O+CO2↑Zn2(OH)2CO3 高温 . 2ZnO+H2O+CO2↑.(2)堆浸后加入Fe粉发生的反应的离子方程式有______.(3)加入A物质的目的是______,下列物质作为物质A使用较好的是______.(填字母)A.KMnO4 B. HNO3 C.H2O2 D.Cl2(4)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在______范围之间.(5)物质B可直接用作氮肥,则B的化学式是______.
匿名用户
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2017-05-23 05:20
全部答案
(共1个回答)-
(1)Zn2(OH)2CO3在高温条件下分解生成氧化锌、二氧化碳和水,其反应方程式为:Zn2(OH)2CO3
高温 .
故答案为:Zn2(OH)2CO3高温 .
(2)堆浸后溶液中有铜离子和氢离子,加入铁粉后与铜离子和氢离子,其离子方程式为:Fe+2H+═Fe2++H2↑ Fe+Cu2+═Fe2++Cu,
故答案为:Fe+2H+═Fe2++H2↑ Fe+Cu2+═Fe2++Cu;
(3)根据表中数据可知三价铁离子容易除去,所以要将Fe2+氧化成Fe3+,以便除去,选用,除铁过程中加入A和氨水,使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀,故A应为氧化剂,考虑不引入新的杂质,应选C,
故答案为:将Fe2+氧化成Fe3+,以便除去;C;
(4)从图表数据可知,铁离子沉淀完全的pH为3.2,锌离子开始沉淀的PH为6.2.故除铁pH范围为:3.2~6.2,
故答案为:3.2~6.2;
(5)因所用废酸为硫酸,B又可作氮肥,所以B为(NH4)2SO4,
故答案为:(NH4)2SO4.匿名用户 | 2017-05-23 05:20
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