(2013?随州)实验中学化学兴趣小组为了测定某赤铁矿石中Fe203的质量分数,取20克样品放入烧杯中,再取稀盐酸分五次加入烧杯中,每次均充分反应(杂质不溶于水,也不参加反应),测得实验数据如下: 次 数第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量(g) 2l 21 2l 2l 21剩余固体的质量(g) 16 12 8 4 4求:(1)此赤铁矿石中Fe203的质量分数.(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数.
匿名用户
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2017-05-23 02:43
全部答案
(共1个回答)-
(1)由4、5次实验的数据可知最后剩余的4克为杂质质量,所以赤铁矿石中氧化铁的质量为20g-4g=16g;
赤铁矿石中氧化铁的质量分数为16g 20g
(2)由分析可知,第4次加入稀盐酸后,氧化铁和稀盐酸恰好完全反应;
设生成氯化铁的质量为x,则
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 325
16g x
160 325 16g x
解得x=32.5g
因此恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为32.5g 16g+21g×4
答:(1)此赤铁矿石中Fe203的质量分数为80%.
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为32.5%.匿名用户 | 2017-05-23 02:43
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