某工厂以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸设空气中氧气的气体体积分数为0.2,如果该厂生产98%的浓硫酸100t.不考虑其它各生产阶段的物料损失.试完成下列问题:(1)写出黄铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式:4FeS2+11O2 高温 . 8SO2+2Fe2O34FeS2+11O2 高温 . 8SO2+2Fe2O3.(2)需要含FeS260%的矿石质量是______t.(3)最少需要消耗空气的体积(标准状况)为多少m3______.
匿名用户
|
2017-05-23 02:36
全部答案
(共1个回答)-
(1)黄铁矿在沸腾炉中燃烧生成二氧化硫和氧化铁,其反应的方程式为:4FeS2+11O2
高温 .
故答案为:4FeS2+11O2高温 .
(2)根据S元素守恒,结合H2SO4中硫元素质量分数,可知该厂生产98%的硫酸100t,设含FeS260%的矿石质量是xt,
FeS2 ~2SO2 ~2SO3~2H2SO4
120 2×98
60%•x 100t×98%
则120 60%•x 2×98 100t×98%
故答案为:100;
(3)已知反应中发生的方程式:4FeS2+11O2高温 .催化剂 .△
则 1molFeS2生成2molSO3消耗氧气为(11 4
已知m(FeS2)=100t×60%=60t,则n(FeS2)=60×106g 120g/mol
则n(O2)=5×105mol×3.75=18.75×105mol,
V(O2)=18.75×105mol×22.4L/mol=4.2×107L=4.2×104m3,
所以空气的体积为4.2×104 0.2
故答案为:2.1×105m3.匿名用户 | 2017-05-23 02:36
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