(14分)碳酸锶广泛应用于电子工业。以天青石(主要成分为SrSO4)为基本原料制备碳酸锶。(1)碳还原法(14分)碳酸锶广泛应用于电子工业。以天青石(主要成分为SrSO4)为基本原料制备碳酸锶。(1)碳还原法制备。①已知:SrSO4(s)+4C(s)4CO(g)+SrS(s) △H=+akJ·mol-1 SrSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+SrS(s) △H=+bkJ·mol-1 则:反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=___________kJ·mol-1。②SrS是强碱弱酸盐,热水中发生水解的化学反应方程式为_______________________。③水解所得Sr(OH)2与NH4HCO3按照物质的量比1:1投料制备SrCO3,则化学反应方程式为__________________________________________________。(2)湿法制备。(已知:Ksp(SrSO4)=3.2×10-7,Ksp(SrCO3)=1.1×10-10。)①将天青石矿粉与Na2CO3溶液搅拌混匀、加热,发生的离子反应方程式为:____________。②当转化完成时,混合液中c(CO32-)=1.0×10-3mol/L,c(SO42-)=______________mol/L。
匿名用户
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2017-05-23 02:20
全部答案
(共1个回答)-
(1)① (2分) ②2SrS+2H 2 O Sr(OH) 2 +Sr(HS) 2 (3分)
③Sr(OH) 2 +NH 4 HCO 3 = SrCO 3 +H 2 O+NH 3 ·H 2 O(3分)
(2)①SrSO 4 + CO 3 2- = SrCO 3 + SO 4 2- (3分) ②2.91(3分)
(1)①考查盖斯定律的应用。将反应SrSO 4 (s) + 4C(s) 4CO(g) + SrS(s)和SrSO 4 (s) + 2C(s) 2CO 2 (g) + SrS(s)相减即得到2C(s) + 2CO 2 (g) 4CO(g),所以C(s) + CO 2 (g) 2CO(g)的△ H = kJ·mol -1 。
②强碱弱酸盐,水解显碱性,方程式为2SrS+2H 2 O Sr(OH) 2 +Sr(HS) 2 。
③根据原子守恒可知,反应式为Sr(OH) 2 +NH 4 HCO 3 = SrCO 3 +H 2 O+NH 3 ·H 2 O。
(2)①根据复分解反应的特点可知,方程式为SrSO 4 + CO 3 2- = SrCO 3 + SO 4 2- 。
②根据溶度积常数的表达式可知, c (CO 3 2- )︰ c (SO 4 2- )= K sp (SrCO 3 )︰ K sp (SrSO 4 ),代入有关数据即可得到 c (SO 4 2- )=2.91mol/L。匿名用户 | 2017-05-23 02:20
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