为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取20g此样品,将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应(石灰石中的杂质不溶于水,也不与盐酸及生成物反应),每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表.(计算结果保留到小数点后一位数字)次 数一二三四加入盐酸的质量/g20202020剩余固体的质量/g151055计算:(1)样品中碳酸钙的质量分数;(2)20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量;(3)加入的稀盐酸中溶质的质量分数.
匿名用户
|
2017-05-23 01:51
全部答案
(共1个回答)-
(1)比较第一、二、三次的数据可知:20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙15g-10g=5g;第四次中固体不再减少,说明此时碳酸钙已完全反应,样品中含有5g杂质,所以碳酸钙质量为15g,所以碳酸钙质量分数为:
15 20
(2)设15g的碳酸钙生成二氧化碳为x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
15 X
100 15 44 X
X=6.6g
设与10克碳酸钙反应的HCl的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
10 y
100 10 73 y
y=7.3g
所以盐酸的质量分数为:7.3 40
答:样品中碳酸钙的质量分数为75%,最多生成二氧化碳的质量6.6g,加入的稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%.匿名用户 | 2017-05-23 01:51
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